Sabendo a fórmula de uma molécula ou íon, qual o primeiro passo para prever sua geometria? Dê um exemplo.

Passo 1

O enunciado pede que, a partir da fórmula de uma molécula ou íon, a gente antecipe sua geometria. O conteúdo envolvido é o modelo VSEPR (repulsão dos pares eletrônicos), que exige conhecer primeiro a distribuição dos pares de elétrons ao redor do átomo central. Para isso, vamos precisar desenhar a estrutura de Lewis e assim contar quantos domínios eletrônicos (ligações e pares isolados) existem.

Passo 2

Para desenhar a estrutura de Lewis você deve:
1. Somar todos os elétrons de valência dos átomos (e ajustar se for íon com carga).
2. Escolher o átomo central (geralmente o menos eletronegativo, exceto o hidrogênio).
3. Fazer ligações simples para unir o central aos substituintes, consumindo 2 elétrons por ligação.
4. Distribuir os elétrons restantes como pares isolados primeiro nos substituintes até completar octeto (ou díade, no caso do H), e depois no átomo central.
5. Se sobrar elétrons ou faltar octeto, formar ligações múltiplas.

Passo 3

Exemplo em \mathrm{CO_2}:
– Elétrons de valência: 4 da \mathrm{C} mais 2\times6 das duas \mathrm{O}, total de \,4+12=16 elétrons.
– Átomo central: \mathrm{C}, cercado por duas \mathrm{O}.
– Inicia-se com duas ligações simples ( 4 elétrons usados). Sobram 16-4=12 elétrons.
– Completa-se o octeto das \mathrm{O} (cada uma recebe 6 elétrons como pares isolados, usando 2\times6=12). Sobram 0 elétrons para o \mathrm{C}.
– Como o \mathrm{C} não tem octeto, converte-se pares isolados das \mathrm{O} em ligações duplas. O resultado é \mathrm{O=C=O} com 2 regiões de ligação e 0 pares isolados no \mathrm{C}.

Resposta

O primeiro passo é desenhar a estrutura de Lewis da molécula ou íon.

Exercícios relacionados