As seguintes espécies não obedecem a regra do octeto. Encontre as estruturas de Lewis para cada íon ou moléculas e informe o tipo de exceção a regra do octeto.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
e que se identifique qual tipo de exceção à regra do octeto ela apresenta. O conteúdo é estrutura de Lewis e exceções ao octeto (remoção de elétrons, número ímpar de elétrons, octeto expandido, etc.). Vamos contar elétrons de valência, montar a estrutura e verificar a exceção.
Passo 2
Calcular o número total de elétrons de valência disponíveis:
– (grupo
) tem
elétrons de valência.
– Cada (grupo
) tem
elétrons, totalizando
.
– O íon tem carga , acrescentando
elétron extra.
Logo
–
– Cada
– O íon tem carga
Logo
Passo 3
Montar o esqueleto: átomo central
ligado a quatro átomos de
por ligações simples. Cada ligação simples consome
elétrons. Para quatro ligações, usamos
Restam
elétrons para distribuir como pares de elétrons não-ligantes (lone pairs).
Passo 4
Distribuir os elétrons remanescentes:
– Atribuir a cada flúor três pares não-ligantes ( elétrons) para completar seu octeto:
– Atribuir a cada flúor três pares não-ligantes (
– Sobra
elétrons, que formam um par não-ligante sobre o
.
Passo 5
Verificar o octeto de cada átomo:
– Cada tem
ligação (
elétrons)
elétrons não-ligantes
elétrons (octeto satisfeito).
– O tem
ligações (
elétrons)
par não-ligante (
elétrons)
elétrons ao total em sua camada de valência.
– Cada
– O
Portanto,
excede o octeto, caracterizando um caso de octeto expandido (hipervalência), pois é um elemento do quinto período que pode acomodar mais de
elétrons.
Resposta
A estrutura de Lewis de
apresenta o átomo central
ligado a quatro
(cada um com três pares não-ligantes) e um par não-ligante sobre
, totalizando
elétrons. A exceção à regra do octeto é um octeto expandido no átomo central.