Sabendo que a solubilidade do NaCl em temperatura ambiente é de 36 g / 100 g H2 O, classifique as soluções abaixo:
Solução de 36,5 g de NaCl em 100 g de H2 O

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a solubilidade do NaCl em temperatura ambiente é de 36 g de NaCl para cada 100 g de H₂O. A tarefa é classificar uma solução que contém 36,5 g de NaCl em 100 g de água.
Conteúdo: solubilidade e estados de saturação de solução (insaturada, saturada ou supersaturada).
O que vamos precisar:
  • Saber o que é solubilidade (máxima massa de soluto que se dissolve em certa massa de solvente a uma dada T).
  • Entender o que significam insaturada, saturada e supersaturada.

Passo 2

Primeiro, a teoria básica:
  1. Solubilidade (S) é dada em g de soluto por 100 g de solvente. Aqui S = 36 g NaCl / 100 g H₂O.
  2. Solução insaturada: contém menos soluto do que a solubilidade (massa de soluto < S).
  3. Solução saturada: contém exatamente a quantidade de soluto igual à solubilidade (massa de soluto = S).
  4. Solução supersaturada: contém mais soluto do que a solubilidade (massa de soluto > S).

Passo 3

Agora, compara a quantidade que a gente tem com a solubilidade:
  • S = 36 g de NaCl em 100 g de H₂O
  • A massa de NaCl adicionada = 36,5 g em 100 g de H₂O
Como 36,5 g > 36 g, a quantidade de soluto é maior que o máximo que consegue dissolver sob condições normais.

Resposta

A solução de 36,5 g de NaCl em 100 g de H₂O é supersaturada.

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