Sabendo que uma solução de soro para injetáveis, inalação e outras aplicações na área da saúde possui concentração de 0,9 % de cloreto de sódio ( NaCl ). Calcule a concentração em mg/L de íons de cloreto em solução ?
1 mol NaCl-- 1 mol Na^+(aq)+1 mol Cl^-(aq)

Passo 1

Beleza, então o enunciado fala que a gente tem uma solução de NaCl a 0,9 % (m/v) e pergunta: “qual a concentração em mg/L de íons Cl⁻ na solução?”. Isso é conteúdo de concentração de soluções e estequiometria básica. Para resolver a gente vai precisar:
  1. saber que 0,9 % (m/v) significa 0,9 g de NaCl em 100 mL de solução;
  2. converter isso para g/L;
  3. calcular a massa molar de NaCl;
  4. extrair a fração de massa de Cl⁻ em NaCl;
  5. converter o resultado para mg/L.

Passo 2

Primeiro, converte 0,9 g de NaCl em 100 mL para g por 1 L (1000 mL).
0,9 g em 100 mL → em 1000 mL (10× mais volume) tem 10× essa massa:
0,9 g times 10 = 9,0 g de NaCl por litro

Passo 3

Agora calculamos a massa molar de NaCl usando massas atômicas:
M(Na)=23,0;g/mol, M(Cl)=35,5;g/mol
M(NaCl)=23,0+35,5=58,5;g/mol

Passo 4

Para cada mol de NaCl fraçãoCl=M(Cl)M(NaCl)=35,558,5approx0,6068 1 mol de Cl⁻. Mas a gente quer a fração de massa de Cl⁻ no NaCl:
çã

Passo 5

Agora multiplica a massa de NaCl por litro pela fração de Cl⁻ para achar quantos gramas de Cl⁻ tem em 1 L:
9,0;g NaCl/Ltimes0,6068approx5,46;g Cl⁻/L

Passo 6

Por fim, converte gramas pra miligramas (1 g = 1000 mg):
5,46;g/Ltimes1000=;5460;mg/L

Resposta

A concentração de íons Cl⁻ na solução é aproximadamente (ou 5460 mg/L).

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