Sabendo que o subnível 3 p^{1} é o mais energético de um certo átomo, podemos * afirmar que:
I. É um átomo que apresenta 13 elétrons.
II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é: 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}.
Apenas a afirmação I é correta.
Apenas a afirmação II é correta.
Apenas a afirmação III é correta.
As afirmações I e II são corretas.
As afirmações I e III são corretas.

Passo 1

O enunciado nos dá a informação principal e três afirmações a verificar. Informação do enunciado:
  • O subnível \,3p^{1}\, é o mais energético (ou seja, é o orbital ocupado de maior energia) de um certo átomo.
As afirmações a avaliar são:
I. É um átomo que apresenta 13 elétrons.
II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é: \,1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{1}.
O objetivo: decidir quais das afirmações são corretas.

Passo 2

Entendendo o que significa “o subnível \,3p^{1}\, é o mais energético”. Isso quer dizer que o último elétron (o de maior energia, o ocupado mais externamente) está em um orbital com número quântico principal n=3 e tipo p, e que há exatamente 1 elétron nesse subnível. Portanto o átomo tem ocupação eletrônica até o subnível \,3p^{1}\,. Não afirmar ainda quantos elétrons no total; apenas sabemos que o nível mais externo ocupado tem n=3 e contém pelo menos esse um elétron.

Passo 3

Regras úteis (rapidinho e direto, para aplicar na prova):
  • Capacidade máxima de subníveis: \,s comporta 2 elétrons, \,p comporta 6, \,d comporta 10, etc.
  • Ordem usual de preenchimento (regra de Aufbau simplificada para átomos no estado fundamental): \,1s \to 2s \to 2p \to 3s \to 3p \to 4s \to \dots .
  • “Camadas eletrônicas” normalmente se refere ao número quântico principal n das camadas ocupadas; o número de camadas é o maior n que contém elétrons.

Passo 4

Agora vamos construir a configuração eletrônica supondo preenchimento até \,3p^{1}\,. Preenchemos na ordem:
  • \,1s comporta 2: escrever \,1s^{2}. Total de elétrons até aqui: 2.
  • \,2s comporta 2: escrever \,2s^{2}. Total acumulado: 2+2=4.
  • \,2p comporta 6: escrever \,2p^{6}. Total acumulado: 4+6=10.
  • \,3s comporta 2: escrever \,3s^{2}. Total acumulado: 10+2=12.
  • \,3p tem 1 elétron segundo o enunciado: escrever \,3p^{1}. Total acumulado: 12+1=13.
Portanto a configuração completa até o subnível mais energético é \,1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{1} e o total de elétrons é 13.

Passo 5

Avaliação das afirmações com base nos resultados:
  • Afirmação I: “É um átomo que apresenta 13 elétrons.” — correto, pois a soma deu 13.
  • Afirmação II: “Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.” — incorreto. O maior n ocupado é n=3, logo o átomo tem 3 camadas eletrônicas, não 4.
  • Afirmação III: “Sua configuração eletrônica é: \,1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{1}.” — correto, é exatamente a configuração que obtivemos pelo preenchimento até \,3p^{1}\,.

Passo 6

Conclusão lógica: as afirmações corretas são a I e a III, enquanto a II é falsa. (Respira — é só seguir a ordem de preenchimento e lembrar que o número de camadas é o maior n ocupado.)

Resposta

As afirmações I e III são corretas.

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