Por que a sacarose não conduz eletricidade em solução?

Passo 1

O enunciado pergunta por que a sacarose não conduz eletricidade quando dissolvida em água. O conteúdo é eletrolítica: vamos precisar entender o que torna uma substância capaz de conduzir corrente em solução e a diferença entre eletrólitos e não-eletrólitos.

Passo 2

Para uma solução conduzir eletricidade é preciso haver partículas carregadas — íons — livres para se mover sob o campo elétrico. Substâncias que, ao dissolverem-se em água, geram íons são chamadas de eletrólitos (por exemplo, \mathrm{NaCl} produz \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}). Substâncias que não se ionizam em água são não-eletrólitos e, portanto, não conduzem corrente.

Passo 3

A sacarose tem fórmula molecular
\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}
e dissolve-se em água apenas como moléculas inteiras, sem se dissociar em íons. Como não há partículas carregadas livres na solução, não há portadores de carga para estabelecer a corrente elétrica.

Resposta

A sacarose não conduz eletricidade em solução porque é uma molécula covalente que não se ioniza em água, ou seja, não forma íons.

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