Por que a sacarose não conduz eletricidade em solução?
Passo 1
O enunciado pergunta por que a sacarose não conduz eletricidade quando dissolvida em água. O conteúdo é eletrolítica: vamos precisar entender o que torna uma substância capaz de conduzir corrente em solução e a diferença entre eletrólitos e não-eletrólitos.
Passo 2
Para uma solução conduzir eletricidade é preciso haver partículas carregadas — íons — livres para se mover sob o campo elétrico. Substâncias que, ao dissolverem-se em água, geram íons são chamadas de eletrólitos (por exemplo,
produz
e
). Substâncias que não se ionizam em água são não-eletrólitos e, portanto, não conduzem corrente.
Passo 3
A sacarose tem fórmula molecular
e dissolve-se em água apenas como moléculas inteiras, sem se dissociar em íons. Como não há partículas carregadas livres na solução, não há portadores de carga para estabelecer a corrente elétrica.
Resposta
A sacarose não conduz eletricidade em solução porque é uma molécula covalente que não se ioniza em água, ou seja, não forma íons.