Como os Sais podem ser classificados?

Passo 1

O enunciado pergunta “Como os sais podem ser classificados?”. Isso cai no conteúdo de química inorgânica: sais são compostos iônicos resultantes da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Para responder, vamos primeiro lembrar a definição de sal e depois ver as principais formas de classificação (origem ácido-base, composição e hidratação).

Passo 2

Definição de sal
Um sal é um composto formado por íons positivos (cátion) e negativos (ânion) que geralmente resulta de
\text{ácido} + \text{base} \;\longrightarrow\; \text{sal} + \text{água}.áá
Por exemplo,
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}.
A partir dessa definição, classificamos os sais segundo a força do ácido e da base de origem e também segundo a sua composição.

Passo 3

Classificação segundo o caráter ácido ou básico
– Sais neutros
Derivam de ácido forte e base forte; o pH de solução aquosa fica em torno de 7. Exemplo: \mathrm{NaCl}.
– Sais ácidos
Derivam de ácido forte e base fraca; sobra um H+ não substituído e a solução é ácida. Exemplo: \mathrm{NaHSO_4}.
– Sais básicos
Derivam de ácido fraco e base forte; sobra um OH– não substituído e a solução é básica. Exemplo: \mathrm{Ca(OH)Cl}.

Passo 4

Sais de composição especial
– Sais duplos
Contêm dois cátions ou dois ânions diferentes, cristalizam juntos e se dissociam separadamente em solução. Exemplo: alúmen, \mathrm{KAl(SO_4)_2\cdot12H_2O}.
– Sais complexos (de coordenação)
Têm um íon central ligado a ligantes (moléculas ou ânions) por ligações coordenadas. Exemplo: \mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}\,\mathrm{K_4[Fe(CN)_6]}.

Passo 5

Classificação por hidratação
– Anídricos
Não apresentam moléculas de água no retículo cristalino, ex.: \mathrm{CuSO_4} (anidro).
– Hidratados
Incluem moléculas de água de cristalização, ex.: \mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}.

Resposta

Os sais podem ser classificados em:
  • Sais neutros (ácido forte + base forte)
  • Sais ácidos (ácido forte + base fraca)
  • Sais básicos (ácido fraco + base forte)
  • Sais duplos (dois cátions ou dois ânions)
  • Sais complexos (coordenação metal-ligante)
  • Sais anídricos e hidratados (presença ou não de água de cristalização)

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