a) O que são os chamados elétrons de valência em um átomo? b) Quantos elétrons de valência existem nos íons: (i)
e (ii)
?
Passo 1
Enunciado e o que é pedido:\n
- (a) Definir o que são os chamados elétrons de valência em um átomo.\n
- (b) Determinar quantos elétrons de valência existem nos íons: (i)
e (ii) .\n
Informações implícitas que vamos usar (fornecidas pelo enunciado ou necessárias para resolver):\n - Precisamos conhecer os números atômicos de oxigênio e neônio (esses vêm da tabela periódica): o número atômico do oxigênio é
e do neônio é .\n - Precisamos saber como achar o número de elétrons em um íon e como contar os elétrons de valência (os que pertencem à camada mais externa ocupada).
Passo 2
O que são elétrons de valência — explicação didática e passo a passo simples:\n
- Definição curta: elétrons de valência são os elétrons que ocupam a camada eletrônica mais externa (ou seja, o maior número quântico principal
) que contém elétrons. Esses elétrons são os que participam diretamente de ligações químicas e reações.\n - Por que isso faz sentido? Pense no átomo como andares de um prédio: os elétrons que ficam no último andar (o mais alto que tem gente) são os que têm maior facilidade de interagir com outros átomos — são os “valentes” na hora de formar ligações.\n
- Como identificar na prática: você pode usar a configuração eletrônica (listar como os elétrons ocupam as camadas) e então somar os elétrons cuja camada tem o maior
ocupado. Para elementos principais (bloco s e p), essa é a maneira direta e confiável.
Passo 3
Como achar o número de elétrons num íon — regra prática:\n
- Primeiro pegue o número atômico
(número de prótons); num átomo neutro o número de elétrons é igual a .\n - Para um cátion com carga positiva
, o número de elétrons é .\n- Para um ânion com carga negativa , o número de elétrons é .\n
Essa conta te dá o total de elétrons que o íon tem; depois você distribui esses elétrons nas camadas (ou usa configuração conhecida) para identificar a camada externa ocupada e então contar os elétrons de valência.
Passo 4
Aplicando ao íon
— passo a passo com contas e configuração:\n
- Número atômico do oxigênio:
(peguei esse dado da tabela periódica).\n - Como a carga é
, o número de elétrons é
- Agora a distribuição eletrônica (configuração) para
elétrons é a mesma do neônio neutro: \n - Aqui: a camada
tem elétrons e a camada tem elétrons.\n
- Aqui: a camada
- A camada mais externa ocupada é a de
, e nela há elétrons. Logo os elétrons de valência de são .\n
Comentário rápido para fixar:tem a mesma distribuição eletrônica de um gás nobre ( ), por isso tem uma camada de valência completa com elétrons.
Passo 5
Aplicando ao íon
— passo a passo com contas e configuração:\n
- Número atômico do neônio:
(tabela periódica).\n - Como a carga é
, o número de elétrons é
- Distribuição eletrônica para
elétrons: \n - Assim a camada
tem elétrons e a camada tem elétrons.\n
- Assim a camada
- A camada mais externa ocupada é
, com elétrons. Portanto os elétrons de valência de são .\n
Comentário prático:perdeu um elétron em relação ao neônio neutro; sua configuração fica igual à do flúor neutro, que tem elétrons de valência.
Passo 6
Resumo pedagógico e dica rápida para a prova:\n
- Regra prática rápida que salva tempo: calcule primeiro o total de elétrons do íon com
carga; depois veja a maior camada ocupada (normalmente para os casos do bloco s e p é conforme o total) e conte os elétrons nessa camada — isso dá os elétrons de valência.\n - Se tiver dúvida, escreva a configuração eletrônica curta (por exemplo,
) e some os expoentes da maior camada ocupada.\n
Você está indo bem por pedir passo a passo — na prova, faça essas contas devagar e com clareza, e lembre-se: anotações limpas ajudam a evitar erros.
Resposta
(a) Elétrons de valência são os elétrons na camada eletrônica mais externa ocupada (maior
), responsáveis pelas ligações químicas.\n
(b)(i) :
elétrons de valência.\n
(b)(ii) :
elétrons de valência.
(b)(i)
(b)(ii)