a) O que são os chamados elétrons de valência em um átomo? b) Quantos elétrons de valência existem nos íons: (i) \mathrm{O}^{2-} e (ii) \mathrm{Ne}^{+}?

Passo 1

Enunciado e o que é pedido:\n
  • (a) Definir o que são os chamados elétrons de valência em um átomo.\n
  • (b) Determinar quantos elétrons de valência existem nos íons: (i) \mathrm{O}^{2-} e (ii) \mathrm{Ne}^{+}.\n
    Informações implícitas que vamos usar (fornecidas pelo enunciado ou necessárias para resolver):\n
  • Precisamos conhecer os números atômicos de oxigênio e neônio (esses vêm da tabela periódica): o número atômico do oxigênio é \;8\; e do neônio é \;10\;.\n
  • Precisamos saber como achar o número de elétrons em um íon e como contar os elétrons de valência (os que pertencem à camada mais externa ocupada).

Passo 2

O que são elétrons de valência — explicação didática e passo a passo simples:\n
  • Definição curta: elétrons de valência são os elétrons que ocupam a camada eletrônica mais externa (ou seja, o maior número quântico principal n) que contém elétrons. Esses elétrons são os que participam diretamente de ligações químicas e reações.\n
  • Por que isso faz sentido? Pense no átomo como andares de um prédio: os elétrons que ficam no último andar (o mais alto que tem gente) são os que têm maior facilidade de interagir com outros átomos — são os “valentes” na hora de formar ligações.\n
  • Como identificar na prática: você pode usar a configuração eletrônica (listar como os elétrons ocupam as camadas) e então somar os elétrons cuja camada tem o maior n ocupado. Para elementos principais (bloco s e p), essa é a maneira direta e confiável.

Passo 3

Como achar o número de elétrons num íon — regra prática:\n
  • Primeiro pegue o número atômico Z (número de prótons); num átomo neutro o número de elétrons é igual a Z.\n
  • Para um cátion com carga positiva \;+\!k\;, o número de elétrons é \;Z - k\;.\n- Para um ânion com carga negativa \;-\!k\;, o número de elétrons é \;Z + k\;.\n
    Essa conta te dá o total de elétrons que o íon tem; depois você distribui esses elétrons nas camadas (ou usa configuração conhecida) para identificar a camada externa ocupada e então contar os elétrons de valência.

Passo 4

Aplicando ao íon \mathrm{O}^{2-} — passo a passo com contas e configuração:\n
  • Número atômico do oxigênio: \;Z(\mathrm{O}) = 8\; (peguei esse dado da tabela periódica).\n
  • Como a carga é \;2-\;, o número de elétrons é
8 + 2 = 10.
  • Agora a distribuição eletrônica (configuração) para 10 elétrons é a mesma do neônio neutro: \;1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}.\n
    • Aqui: a camada \;n=1\; tem \;2 elétrons e a camada \;n=2\; tem \;2+6=8 elétrons.\n
  • A camada mais externa ocupada é a de n=2, e nela há \;8 elétrons. Logo os elétrons de valência de \mathrm{O}^{2-} são \;8.\n
    Comentário rápido para fixar: \mathrm{O}^{2-} tem a mesma distribuição eletrônica de um gás nobre ( \mathrm{Ne}), por isso tem uma camada de valência completa com \;8 elétrons.

Passo 5

Aplicando ao íon \mathrm{Ne}^{+} — passo a passo com contas e configuração:\n
  • Número atômico do neônio: \;Z(\mathrm{Ne}) = 10\; (tabela periódica).\n
  • Como a carga é \;+\!1\;, o número de elétrons é
10 - 1 = 9.
  • Distribuição eletrônica para 9 elétrons: \;1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{5}.\n
    • Assim a camada \;n=1\; tem \;2 elétrons e a camada \;n=2\; tem \;2+5=7 elétrons.\n
  • A camada mais externa ocupada é n=2, com \;7 elétrons. Portanto os elétrons de valência de \mathrm{Ne}^{+} são \;7.\n
    Comentário prático: \mathrm{Ne}^{+} perdeu um elétron em relação ao neônio neutro; sua configuração fica igual à do flúor neutro, que tem 7 elétrons de valência.

Passo 6

Resumo pedagógico e dica rápida para a prova:\n
  • Regra prática rápida que salva tempo: calcule primeiro o total de elétrons do íon com \;Z\pm carga; depois veja a maior camada n ocupada (normalmente para os casos do bloco s e p é n=1,2,3,\dots conforme o total) e conte os elétrons nessa camada — isso dá os elétrons de valência.\n
  • Se tiver dúvida, escreva a configuração eletrônica curta (por exemplo, \;1s^{2}2s^{2}2p^{6}) e some os expoentes da maior camada ocupada.\n
    Você está indo bem por pedir passo a passo — na prova, faça essas contas devagar e com clareza, e lembre-se: anotações limpas ajudam a evitar erros.

Resposta

(a) Elétrons de valência são os elétrons na camada eletrônica mais externa ocupada (maior n), responsáveis pelas ligações químicas.\n
(b)(i) \mathrm{O}^{2-}: 8 elétrons de valência.\n
(b)(ii) \mathrm{Ne}^{+}: 7 elétrons de valência.

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