São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir:
I) KClO3+H2 SO4 HClO4+ClO2+K2 SO4+H2 O
II) KMnO4+HCl KCl+MnCl2+H2 O+Cl2
Para cada uma dessas equações, determine:
o agente redutor.

Passo 1

Beleza, temos duas reações químicas não ajustadas e o objetivo é descobrir quem é o agente redutor em cada uma. Esse assunto é de reações de oxirredução – a gente vai usar números de oxidação pra ver quem perde elétrons (esse é o agente redutor). Então primeiro a gente revisa como calcular número de oxidação (NOX) dos elementos e depois vê quem aumenta seu NOX (perde elétrons).

Passo 2

Analisando a reação I:
KClO3 + H2SO4 ;to; HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
  1. Calcular o NOX do Cl em cada composto que aparece:
  • Em KClO3:
    NOX de K = +1, O = –2 cada.
    Então para Cl: +1 + x + 3(-2) = 0 ;Rightarrow; x = +6
    - Em HClO4:
    H = +1, O = –2.
    +1 + x + 4(-2) = 0 ;Rightarrow; x = +7
  • Em ClO2:
    O = –2 cada. x + 2(-2) = 0 ;Rightarrow; x = +4
  1. Observo quem perdeu elétrons (aumento de NOX):
  • Cl passou de +6 (em KClO3) para +7 (em HClO4).
    Isso é oxidação (perdeu 1 elétron).
Logo o agente redutor é a espécie que foi oxidada: KClO3.

Passo 3

Agora a reação II:
KMnO4 + HCl ;to; KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
  1. NOX dos elementos que mudam:
  • Em KMnO4: K = +1, O = –2. +1 + x + 4(-2) = 0 ;Rightarrow; x = +7
    (é o Mn em +7)
    - Em MnCl2: Cl = –1 cada.
    x + 2(-1) = 0 ;Rightarrow; x = +2(Mn cai de +7 para +2 → redução)
  • Em HCl: H = +1, Cl = –1.
  • Em Cl2: Cl = 0.
    Cl vai de –1 para 0 → oxidação (perde elétron).
  1. Quem perde elétron?
    É o Cl do HCl (de –1 para 0).
Então o agente redutor é HCl.

Resposta

I) Agente redutor: KClO3
II) Agente redutor: HCl

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