São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir:
I)
II)
Para cada uma dessas equações, determine:
o agente redutor.
I)
II)
Para cada uma dessas equações, determine:
o agente redutor.
Passo 1
Beleza, temos duas reações químicas não ajustadas e o objetivo é descobrir quem é o agente redutor em cada uma. Esse assunto é de reações de oxirredução – a gente vai usar números de oxidação pra ver quem perde elétrons (esse é o agente redutor). Então primeiro a gente revisa como calcular número de oxidação (NOX) dos elementos e depois vê quem aumenta seu NOX (perde elétrons).
Passo 2
Analisando a reação I:
- Calcular o NOX do Cl em cada composto que aparece:
- Em
:
NOX de K = +1, O = –2 cada.
Então para Cl:
- Em:
H = +1, O = –2.
- Em
:
O = –2 cada.
- Observo quem perdeu elétrons (aumento de NOX):
- Cl passou de +6 (em
) para +7 (em ).
Isso é oxidação (perdeu 1 elétron).
Logo o agente redutor é a espécie que foi oxidada:
.
Passo 3
Agora a reação II:
- NOX dos elementos que mudam:
- Em
: K = +1, O = –2.
(é o Mn em +7)
- Em: Cl = –1 cada.
(Mn cai de +7 para +2 → redução) - Em
: H = +1, Cl = –1. - Em
: Cl = 0.
Cl vai de –1 para 0 → oxidação (perde elétron).
- Quem perde elétron?
É o Cl do(de –1 para 0).
Então o agente redutor é
.
Resposta
I) Agente redutor:
II) Agente redutor:
II) Agente redutor: