São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir:
I) KClO3+H2 SO4 HClO4+ClO2+K2 SO4+H2 O
II) KMnO4+HCl KCl+MnCl2+H2 O+Cl2
Para cada uma dessas equações, determine:
o agente oxidante.

Passo 1

Beleza, temos duas reações não balanceadas e o objetivo é descobrir qual é o agente oxidante em cada uma. Isso é conteúdo de reações de oxirredução (ou redox), onde a gente calcula números de oxidação (NOX) dos átomos e vê quem ganha elétrons. Para resolver:
  1. aprender a atribuir NOX;
  2. comparar NOX de reagentes e produtos;
  3. identificar quem é reduzido (esse é o agente oxidante).

Passo 2

Antes de tudo, lembra: agente oxidante é quem recebe elétrons (sofre redução). Vamos olhar na reação I:
KClO3 + H2SO4 HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
  1. Calcular NOX do Cl em cada composto relevante:
    • Em KClO3: K é +1, O é –2 → soma: +1 + x + 3(–2)=0 → x=+5
    • Em HClO4: H +1, O 4×(–2)=–8 → +1 + x – 8 = 0 → x=+7
    • Em ClO2: O 2×(–2)=–4 → x – 4 = 0 → x=+4
  2. Ver o que mudou:
    • Cl de +5 em KClO3 → +7 em HClO4 (perde 2 e¯ ⇒ sofreu oxidação)
    • Cl de +5 em KClO3 → +4 em ClO2 (ganha 1 e¯ ⇒ sofreu redução)
  3. Quem é reduzido (ganha elétron)? A parte do KClO3 que vira ClO2. Logo, KClO3 é o agente oxidante (ele aceita elétron e reduz parte do Cl).

Passo 3

Agora a reação II:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
  1. NOX do Mn em KMnO4: K +1, O 4×(–2)=–8 → +1 + x – 8 = 0 → x = +7.
    Em MnCl2: Cl é –1 → Mn + 2(–1) = 0 → Mn = +2.
  2. Mudança de NOX do Mn: +7 → +2 (ganha 5 e¯ ⇒ reduzido).
  3. Logo, quem ganha elétron (sofre redução) é o Mn do KMnO4. Portanto, KMnO4 é o agente oxidante.

Resposta

I) Agente oxidante: KClO3.
II) Agente oxidante: KMnO4.

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