São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir:
I)
II)
Para cada uma dessas equações, determine:
o agente oxidante.
I)
II)
Para cada uma dessas equações, determine:
o agente oxidante.
Passo 1
Beleza, temos duas reações não balanceadas e o objetivo é descobrir qual é o agente oxidante em cada uma. Isso é conteúdo de reações de oxirredução (ou redox), onde a gente calcula números de oxidação (NOX) dos átomos e vê quem ganha elétrons. Para resolver:
- aprender a atribuir NOX;
- comparar NOX de reagentes e produtos;
- identificar quem é reduzido (esse é o agente oxidante).
Passo 2
Antes de tudo, lembra: agente oxidante é quem recebe elétrons (sofre redução). Vamos olhar na reação I:
-
Calcular NOX do Cl em cada composto relevante:
- Em
: K é +1, O é –2 → soma: +1 + x + 3(–2)=0 → x=+5 - Em
: H +1, O 4×(–2)=–8 → +1 + x – 8 = 0 → x=+7 - Em
: O 2×(–2)=–4 → x – 4 = 0 → x=+4
- Em
-
Ver o que mudou:
- Cl de +5 em
→ +7 em (perde 2 e¯ ⇒ sofreu oxidação) - Cl de +5 em
→ +4 em (ganha 1 e¯ ⇒ sofreu redução)
- Cl de +5 em
-
Quem é reduzido (ganha elétron)? A parte do
que vira . Logo, é o agente oxidante (ele aceita elétron e reduz parte do Cl).
Passo 3
Agora a reação II:
-
NOX do Mn em
: K +1, O 4×(–2)=–8 → +1 + x – 8 = 0 → x = +7.
Em: Cl é –1 → Mn + 2(–1) = 0 → Mn = +2. -
Mudança de NOX do Mn: +7 → +2 (ganha 5 e¯ ⇒ reduzido).
-
Logo, quem ganha elétron (sofre redução) é o Mn do
. Portanto, é o agente oxidante.
Resposta
I) Agente oxidante:
.
II) Agente oxidante: .
II) Agente oxidante: