Sẫo 3 elementar genúricas A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Qual o número de massa do átomo B?
a) 160
b) 70
c) 74
d) 78

Passo 1

Dados do enunciado (vou listar claramente o que é fornecido e o que se pede):
  • O átomo A tem número atômico Z_A = 70 e número de massa A_A = 160.
  • O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo de A.
  • O átomo B é isóbaro de C e isótono de A.
  • Pergunta: “Qual o número de massa do átomo B?” (há alternativas: a) 160, b) 70, c) 74, d) 78)

Passo 2

Vamos recordar definições e a fórmula básica que conecta as quantidades:
  • Número atômico: Z = número de prótons do núcleo.
  • Número de nêutrons: N.
  • Número de massa: A = número total de nucleões = prótons + nêutrons.
    A fórmula que usamos é
A = Z + N.
Explicando com calma: A mede quantas “partículas” (prótons + nêutrons) existem no núcleo; Z conta só os prótons; N conta só os nêutrons. Então, se você conhece dois deles, acha o terceiro subtraindo ou somando.

Passo 3

Calcular o número de nêutrons do átomo A (porque isso será necessário):
Usamos \\ N_A = A_A - Z_A.
N_A = 160 - 70 = 90.
Interpretação: o átomo A tem 90 nêutrons.

Passo 4

Usar a informação de que C é isótopo de A. “Isótopo” significa: mesmo número atômico ( Z) e número de massa possivelmente diferente (diferente N pode ocorrer). Portanto:
Z_C = Z_A = 70.
Como o enunciado deu que C tem 94 nêutrons ( N_C = 94), calculamos o número de massa de C por
A_C = Z_C + N_C = 70 + 94 = 164.
Conclusão: o isótopo C tem número de massa 164.

Passo 5

Usar a informação de que B é isóbaro de C. “Isóbaro” significa ter o mesmo número de massa. Portanto:
A_B = A_C = 164.
Ou seja, o número de massa de B é 164. (Anote mentalmente: se a pergunta pedisse estritamente o número de massa, esta é a resposta direta.)

Passo 6

Agora usar que B é isótono de A. “Isótono” significa ter o mesmo número de nêutrons. Então:
N_B = N_A = 90.
Com A_B = 164 e N_B = 90, podemos calcular o número atômico de B:
Z_B = A_B - N_B = 164 - 90 = 74.
Interpretação: o átomo B tem número atômico 74 (ou seja, 74 prótons).

Passo 7

Resumo dos resultados obtidos (para ficar bem claro):
  • N_A = 90.
  • A_C = 164.
  • Como B é isóbaro de C: A_B = 164.
  • Como B é isótono de A: N_B = 90.
  • Logo o número atômico de B é Z_B = 74.
Observação importante: a pergunta do enunciado pede o "número de massa do átomo B"; pelo raciocínio acima esse número de massa é 164. Entretanto, nas alternativas apresentadas a única alternativa que aparece coerente com os dados é a alternativa que corresponde a 74, que é o número atômico de B. Provavelmente a intenção da questão (pelas alternativas) era perguntar o número atômico de B; nesse caso a alternativa correta é 74.

Resposta

c) 74

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