São fornecidos os seguintes potenciais de redução, determinados a
:
Em solução aquosa, é possível obter magnésio metálico por reação de redução de sal do seu cátion com cobre metálico? Justifique a resposta.
Passo 1
Beleza, mano! A questão tá perguntando se, em solução aquosa, dá para usar cobre metálico para “reduzir” o cátion do magnésio (
) e formar magnésio metálico. O conteúdo é Eletroquímica (potenciais de redução) e a gente vai precisar dos potenciais-padrão
e da regra de como montar uma pilha para ver se o processo é espontâneo (ou seja, se a voltagem dá positiva).
Passo 2
Anotando as semi-reações com seus potenciais-padrão de redução:
Passo 3
Pra ver se cobre metálico consegue reduzir
, a gente escreve a reação global que a questão quer:
Nessa reação, o cobre está sendo oxidado (
) e o magnésio está sendo reduzido (
).
Passo 4
Pra saber se isso acontece espontaneamente, calculamos o potencial-padrão da pilha:
E°celula = E°red (cátodo) – E°red (ânodo)
E°celula = E°red (cátodo) – E°red (ânodo)
Aqui o cátodo é a redução de
e o ânodo é a redução de
(mas como o cobre está sendo oxidado, a gente mantém o sinal do seu E° e depois faz a subtração).
Passo 5
Teoria rápida: se
, a reação NÃO é espontânea e não rola “sozinha”. Se fosse
, aí sim ia funcionar.
Resposta
Não é possível obter magnésio metálico assim, porque o potencial calculado dá
, ou seja, negativo, então a reação não é espontânea.