3 Quais são os números de oxidação dos metais em \mathrm{K}\left[\mathrm{Au}(\mathrm{OH})_{4}\right] e \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right] \left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3} ?

Passo 1

O enunciado pede para determinar o número de oxidação do metal nos complexos \mathrm{K}[\mathrm{Au}(\mathrm{OH})_{4}] e [\mathrm{Cr}(\mathrm{NH}_{3})_{6}](\mathrm{NO}_{3})_{3}. Vamos usar as regras de números de oxidação: a soma dos números de oxidação em cada espécie iguala sua carga total, sabendo que \mathrm{K} é +1, \mathrm{OH}^{-} é –1, \mathrm{NO}_{3}^{-} é –1 e \mathrm{NH}_{3} é neutro.

Passo 2

No composto \mathrm{K}[\mathrm{Au}(\mathrm{OH})_{4}] temos \mathrm{K}^{+} em +1 e, para que o sal seja neutro, o ânion [\mathrm{Au}(\mathrm{OH})_{4}]^{\,q} deve ter carga q=-1. Se x é o número de oxidação do ouro, vale
x + 4\cdot(-1) = -1.
Logo x - 4 = -1 e x = +3. Portanto, o ouro está em +3.

Passo 3

No sal [\mathrm{Cr}(\mathrm{NH}_{3})_{6}](\mathrm{NO}_{3})_{3} cada nitrato é \mathrm{NO}_{3}^{-}, totalizando carga –3. Para que o composto seja neutro, o cátion [\mathrm{Cr}(\mathrm{NH}_{3})_{6}]^{\,y} deve ter carga +3. Como \mathrm{NH}_{3} é neutro, se y é o número de oxidação do cromo então
y + 6\cdot 0 = +3,
logo y = +3. Portanto, o cromo está em +3.

Resposta

No composto \mathrm{K}[\mathrm{Au}(\mathrm{OH})_{4}], o número de oxidação do ouro é +3.
No composto [\mathrm{Cr}(\mathrm{NH}_{3})_{6}](\mathrm{NO}_{3})_{3}, o número de oxidação do cromo é +3.

Exercícios relacionados