Quais são os possíveis tipos de isomeria para os complexos com as seguintes fórmulas moleculares: (a) [PtSCN(PEt3))3]^+

Passo 1

Beleza, o exercício pergunta: “Quais são os possíveis tipos de isomeria para o complexo ?”
Isso cai na matéria de Química de Coordenação, mais especificamente em isomerias de complexos de coordenação.
O que precisamos saber:
  1. Geometria do complexo (quantos ligantes, como se arranjam ao redor do metal).
  2. Que tipos de isomeria existem em coordenação (geométrica, óptica, de ligação, etc.).
  3. Característica do ligante SCN⁻ (ele é ambidentado: pode ligar pelo enxofre S ou pelo nitrogênio N).

Passo 2

Vamos olhar pra fórmula .
  1. O Pt aqui está em estado de oxidação +2, geralmente com geometria quadrado-planar quando tem quatro ligantes.
  2. Os ligantes são: três trietilfosfinas (PEt₃, todos iguais e monodentados) e um tiocianato (SCN⁻), que também é monodentado mas ambidentado.
  3. Num arranjo quadrado-planar de quatro ligantes, como só há um ligante “diferente” (SCN⁻) e três iguais (PEt₃), não sobra opção pra isomeria geométrica (cis/trans) nem óptica (não há assimetria suficiente).

Passo 3

O ponto-chave é que SCN⁻ pode se ligar de duas maneiras diferentes:
  • pelo enxofre → chamado de complexo tiocianato-S, .
  • pelo nitrogênio → chamado de complexo isotiocianato-N, .
    Isso é isomeria de ligação (ou de ambidernidade), onde o mesmo ligante muda o átomo que faz a coordenação.

Resposta

O único tipo de isomeria possível para é isomeria de ligação, pois o ligante SCN⁻ pode coordenar via S ou via N.

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