Quais são os possíveis tipos de isomeria para os complexos com as seguintes fórmulas moleculares: (a)
Passo 1
Beleza, o exercício pergunta: “Quais são os possíveis tipos de isomeria para o complexo
?”
Isso cai na matéria de Química de Coordenação, mais especificamente em isomerias de complexos de coordenação.
O que precisamos saber:
Isso cai na matéria de Química de Coordenação, mais especificamente em isomerias de complexos de coordenação.
O que precisamos saber:
- Geometria do complexo (quantos ligantes, como se arranjam ao redor do metal).
- Que tipos de isomeria existem em coordenação (geométrica, óptica, de ligação, etc.).
- Característica do ligante SCN⁻ (ele é ambidentado: pode ligar pelo enxofre S ou pelo nitrogênio N).
Passo 2
Vamos olhar pra fórmula
.
- O Pt aqui está em estado de oxidação +2, geralmente com geometria quadrado-planar quando tem quatro ligantes.
- Os ligantes são: três trietilfosfinas (PEt₃, todos iguais e monodentados) e um tiocianato (SCN⁻), que também é monodentado mas ambidentado.
- Num arranjo quadrado-planar de quatro ligantes, como só há um ligante “diferente” (SCN⁻) e três iguais (PEt₃), não sobra opção pra isomeria geométrica (cis/trans) nem óptica (não há assimetria suficiente).
Passo 3
O ponto-chave é que SCN⁻ pode se ligar de duas maneiras diferentes:
- pelo enxofre → chamado de complexo tiocianato-S,
. - pelo nitrogênio → chamado de complexo isotiocianato-N,
.
Isso é isomeria de ligação (ou de ambidernidade), onde o mesmo ligante muda o átomo que faz a coordenação.
Resposta
O único tipo de isomeria possível para
é isomeria de ligação, pois o ligante SCN⁻ pode coordenar via S ou via N.