Seguindo o mesmo raciocínio do exercício anterior prever quais dos compostos abaixo teria maior ponto de fusão:
a) NaCl ou RbCl
a) NaCl ou RbCl
Passo 1
O enunciado nos pede que comparemos o ponto de fusão de dois compostos iônicos, NaCl e RbCl. O conteúdo principal aqui é a energia reticular de sólidos iônicos, que determina a força da interação entre íons e, consequentemente, o ponto de fusão.
Passo 2
Em sólidos iônicos, quanto maior a energia reticular, maior o ponto de fusão. Qualitativamente, a energia reticular
segue a forma (equação de Born–Landé simplificada):
onde
e
são as cargas dos íons e
e
são seus raios iônicos.
Passo 3
Para NaCl e RbCl temos cargas iguais
,
, então a diferença vem de
. Usando valores típicos de raios iônicos:
pm,
pm e
pm.
Somando as distâncias iônicas:
Somando as distâncias iônicas:
Passo 4
Como
, a energia reticular de NaCl é maior que a de RbCl. Logo, NaCl terá o ponto de fusão mais alto.
Resposta
NaCl