Seguindo o mesmo raciocínio do exercício anterior prever quais dos compostos abaixo teria maior ponto de fusão:
a) NaCl ou RbCl

Passo 1

O enunciado nos pede que comparemos o ponto de fusão de dois compostos iônicos, NaCl e RbCl. O conteúdo principal aqui é a energia reticular de sólidos iônicos, que determina a força da interação entre íons e, consequentemente, o ponto de fusão.

Passo 2

Em sólidos iônicos, quanto maior a energia reticular, maior o ponto de fusão. Qualitativamente, a energia reticular U segue a forma (equação de Born–Landé simplificada):
U \propto \frac{z^+\,z^-}{r^+ + r^-}
onde z^+ e z^- são as cargas dos íons e r^+ e r^- são seus raios iônicos.

Passo 3

Para NaCl e RbCl temos cargas iguais z^+ = +1, z^- = -1, então a diferença vem de r^+ + r^-. Usando valores típicos de raios iônicos: \displaystyle r_{\text{Na}^+}=102 pm, \displaystyle r_{\text{Rb}^+}=148 pm e \displaystyle r_{\text{Cl}^-}=181 pm.
Somando as distâncias iônicas:
r_{\text{NaCl}} = 102 + 181 = 283\text{ pm}, \quad r_{\text{RbCl}} = 148 + 181 = 329\text{ pm}.

Passo 4

Como r_{\text{NaCl}}<r_{\text{RbCl}}, a energia reticular de NaCl é maior que a de RbCl. Logo, NaCl terá o ponto de fusão mais alto.

Resposta

NaCl

Exercícios relacionados