Seguindo o mesmo raciocínio do exercício anterior prever quais dos compostos abaixo teria maior ponto de fusão:
b) BaO ou MgO

Passo 1

O enunciado pede para prever qual óxido iônico, \mathrm{BaO} ou \mathrm{MgO}, terá maior ponto de fusão. O tema é energia reticular de compostos iônicos e sua relação com o ponto de fusão.

Passo 2

Em sólidos iônicos, o ponto de fusão cresce à medida que a energia reticular aumenta. A energia reticular é a energia necessária para separar os íons num cristal e depende das cargas e da distância entre eles.

Passo 3

Como ambos os compostos têm íons com cargas 2^+ e 2^-, a diferença está na distância interiônica. Pela lei de Coulomb simplificada,
U \propto \frac{z^+\,z^-}{r},
onde r é a soma dos raios iônicos. O raio de \mathrm{Mg^{2+}} ( \approx 72 pm) é muito menor que o de \mathrm{Ba^{2+}} ( \approx 135 pm), logo em \mathrm{MgO} a distância íon–íon é menor e a energia reticular é maior do que em \mathrm{BaO}.

Passo 4

Uma energia reticular maior implica ligações iônicas mais fortes e, portanto, maior ponto de fusão. Assim, \mathrm{MgO} funde a uma temperatura mais alta que \mathrm{BaO}.

Resposta

\mathrm{MgO} possui maior ponto de fusão que \mathrm{BaO}.

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