Qual das seguintes afirmações sobre a organização da Tabela Periódica moderna NÃO é verdadeira? Justifique.
a) Os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico.
b) As colunas verticais são chamadas de grupos ou famílias e geralmente apresentam elementos com propriedades químicas semelhantes.
c) As linhas horizontais são chamadas de períodos e indicam o número de camadas eletrônicas que os átomos dos elementos possuem.
d) Os metais alcalinos (Grupo 1) são altamente eletronegativos e tendem a ganhar elétrons para formar íons positivos.
e) Os gases nobres (Grupo 18) possuem a camada de valência completa, o que os torna geralmente pouco reativos.

Passo 1

O que o enunciado pede: identificar qual das afirmações (a)–(e) sobre a organização da Tabela Periódica moderna NÃO é verdadeira e justificar a escolha.
Lista das afirmações dadas:
a) Os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico.
b) As colunas verticais são chamadas de grupos ou famílias e geralmente apresentam elementos com propriedades químicas semelhantes.
c) As linhas horizontais são chamadas de períodos e indicam o número de camadas eletrônicas que os átomos dos elementos possuem.
d) Os metais alcalinos (Grupo 1) são altamente eletronegativos e tendem a ganhar elétrons para formar íons positivos.
e) Os gases nobres (Grupo 18) possuem a camada de valência completa, o que os torna geralmente pouco reativos.

Passo 2

Entender a afirmativa (a): o que é o “número atômico”?
  • O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Vou denotar isso por \\ Z.
  • A Tabela Periódica moderna é organizada aumentando \\ Z da esquerda para a direita e de cima para baixo.
    Por isso a afirmativa (a) está correta: os elementos aparecem em ordem crescente de \\ Z.

Passo 3

Explicando a afirmativa (b): o que são grupos/famílias?
  • As colunas verticais da tabela chamam-se grupos (ou famílias).
  • Elementos de um mesmo grupo normalmente têm o mesmo número de elétrons na camada de valência, ou seja, o mesmo tipo de configuração eletrônica externa, e por isso exibem propriedades químicas semelhantes (por exemplo, reatividade parecida, formação de íons com cargas semelhantes).
  • Exemplo concreto: os elementos do Grupo 1 têm um elétron de valência cada um. Logo (b) também está correta.

Passo 4

Explicando a afirmativa (c): o que são períodos?
  • As linhas horizontais são os períodos. Cada período corresponde ao preenchimento de um novo nível de energia (nova camada eletrônica) associado ao número quântico principal n.
  • Assim, elementos no mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas ocupadas. Por exemplo, um elemento no segundo período tem elétrons em duas camadas ( n=1 e n=2).
  • Portanto (c) está correta: períodos indicam o número de camadas eletrônicas ocupadas.

Passo 5

Agora vamos analisar a afirmativa (d) com calma — aqui está o ponto crítico. Primeiro explico dois conceitos importantes: eletronegatividade e formação de íons.
  • Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons quando está formando ligações químicas. Elementos com alta eletronegatividade “puxam” elétrons com mais força; elementos com baixa eletronegatividade são “relutantes” em atrair elétrons.
  • Quando um átomo perde elétrons forma um íon positivo (cátion); quando ganha elétrons forma um íon negativo (ânion). Por exemplo em notação:
\mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{Na}^+ + e^-
a perda de um elétron gera o cátion \mathrm{Na}^+.
  • Os metais alcalinos (Grupo 1) têm configuração eletrônica com um único elétron na camada de valência. Isso os torna predispostos a perder esse elétron para alcançar uma configuração de camada cheia (estado mais estável), ou seja, eles tendem a formar cátions com carga +1. Isso significa que são eletrópositivos (baixa eletronegatividade), não eletronegativos.
    Agora examine a frase (d): “são altamente eletronegativos e tendem a ganhar elétrons para formar íons positivos.”
  • Há duas incorreções:
    1. “Altamente eletronegativos” é falso para metais alcalinos — eles têm baixa eletronegatividade.
    2. “Tendem a ganhar elétrons para formar íons positivos” é contraditório: ganhar elétrons gera íons negativos, não positivos. Para formar íons positivos têm de perder elétrons.
      Portanto (d) contém erros conceituais claros sobre comportamento químico dos alcalinos.

Passo 6

Verificando a afirmativa (e): por que os gases nobres são pouco reativos?
  • Gases nobres (Grupo 18) têm a camada de valência completa (configuração eletrônica externa estável).
  • Uma camada de valência completa torna a reação química pouco favorável, pois não há vantagem energética clara em ganhar ou perder elétrons. Por isso esses elementos são geralmente pouco reativos.
  • Logo (e) está correta.

Passo 7

Resumo final da justificativa:
  • (a) correta — tabela ordenada por número atômico \\ Z.
  • (b) correta — grupos verticalmente reúnem elementos com propriedades semelhantes devido a valência igual.
  • (c) correta — períodos indicam número de camadas eletrônicas ocupadas.
  • (d) incorreta — metais alcalinos têm baixa eletronegatividade (são eletrópositivos), tendem a perder elétrons para formar íons positivos; a frase diz o oposto e ainda mistura ganho de elétrons com formação de íons positivos (contradição).
  • (e) correta — gases nobres têm camada de valência completa e são pouco reativos.

Resposta

d) Os metais alcalinos (Grupo 1) não são altamente eletronegativos; eles têm baixa eletronegatividade e tendem a perder elétrons para formar íons positivos.

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