Qual das seguintes afirmações NÃO é uma característica típica das ligações covalentes? Justifique
a) Formação pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.
b) Tendência a formar moléculas com geometrias definidas.
c) Geralmente ocorre entre átomos de elementos não metálicos.
d) Boa condutividade elétrica no estado sólido.
e) Pode resultar em ligações simples, duplas ou triplas

Passo 1

O enunciado pede: identificar qual das afirmações listadas NÃO é uma característica típica das ligações covalentes e justificar a escolha. As afirmações dadas são:
a) Formação pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.
b) Tendência a formar moléculas com geometrias definidas.
c) Geralmente ocorre entre átomos de elementos não metálicos.
d) Boa condutividade elétrica no estado sólido.
e) Pode resultar em ligações simples, duplas ou triplas.

Passo 2

Explicação e verificação da afirmação (a).
A característica essencial de uma ligação covalente é o compartilhamento de elétrons entre átomos para que cada átomo alcance uma configuração eletrônica mais estável (regra do octeto, na maioria dos casos). Ou seja, pares de elétrons são colocados entre os núcleos e pertencem simultaneamente aos dois átomos ligados. Exemplos simples: a ligação em \mathrm{H_2} (um par compartilhado) e em \mathrm{Cl_2}. Portanto (a) é típica das ligações covalentes.

Passo 3

Explicação e verificação da afirmação (b).
Ligações covalentes são direcionais: o compartilhamento de elétrons ocorre ao longo de regiões específicas do espaço entre núcleos. Por isso moléculas covalentes têm geometrias definidas (linear, angular, tetraédrica, trigonal planar, etc.). O modelo VSEPR (valence shell electron pair repulsion) explica que pares eletrônicos ligantes e isolados se organizam para minimizar repulsões, definindo ângulos e formas. Ex.: \mathrm{H_2O} é angular, \mathrm{CH_4} é tetraédrico. Logo (b) é característica típica.

Passo 4

Explicação e verificação da afirmação (c).
Ligações covalentes ocorrem tipicamente entre átomos de elementos não metálicos porque esses elementos têm eletronegatividades semelhantes e preferem compartilhar elétrons em vez de doar ou receber completamente (como em ligações iônicas). Exemplos: ligações em moléculas como \mathrm{CO_2}, \mathrm{NH_3}, \mathrm{Cl_2}. Assim (c) é típica.

Passo 5

Explicação e verificação da afirmação (e).
Ligações covalentes podem envolver um, dois ou três pares de elétrons compartilhados entre os mesmos átomos, dando ligações simples (um par, ligação sigma), duplas (um sigma + um pi) ou triplas (um sigma + dois pi). Exemplos: \mathrm{H-H} (simples), \mathrm{O=O} (dupla), \mathrm{N\equiv N} (tripla). Portanto (e) é típica.

Passo 6

Análise da afirmação (d) e justificativa final.
Condutividade elétrica no estado sólido requer portadores de carga móveis (elétrons delocalizados ou íons livres) que possam se deslocar sob um campo elétrico. Em ligações covalentes tradicionais os elétrons estão fortemente localizados em pares ligados entre átomos — não há muitos elétrons livres para conduzir eletricidade. Por isso a maioria dos sólidos covalentes é isolante ou, no máximo, semicondutora (ex.: diamante é isolante, silício é semicondutor). Existem exceções (por exemplo grafite, onde elétrons pi estão delocalizados e há boa condução no plano), mas essas são casos especiais e não representam o comportamento típico das ligações covalentes. Em contraste, metais têm elétrons delocalizados que garantem boa condutividade, e sais iônicos conduzem quando fundidos ou em solução onde íons ficam livres.

Passo 7

Conclusão prática para a prova (como decidir): ao ler as alternativas, procure a frase que contradiz a natureza dos elétrons em ligações covalentes. A alternativa que afirma “boa condutividade elétrica no estado sólido” contradiz o fato de elétrons estarem localizados em pares — portanto essa alternativa NÃO é típica.

Resposta

d)

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