Qual das seguintes alternativas não costuma aumentar a velocidade de uma reação química? Justifique sua resposta.
Esmagamento de um reagente sólido.

Passo 1

Beleza, então o enunciado está perguntando: “Qual das alternativas NÃO costuma aumentar a velocidade de uma reação química?” e a única opção que deram é “esmagamento de um reagente sólido”.
O conteúdo aqui é Cinética Química, mais precisamente os fatores que influenciam a velocidade de reação (temperatura, concentração, área de superfície, catalisadores etc.). Para resolver, vamos revisar esses fatores, entender o que cada um faz e ver se o esmagamento aumenta ou diminui a taxa.

Passo 2

Teoria de Cinética Química na raça:
  1. Velocidade de reação depende basicamente de quantas colisões eficazes acontecem por unidade de tempo.
  2. Fatores que aumentam a frequência de colisões ou a energia das colisões costumam acelerar a reação.
    • Aumentar temperatura → moléculas se mexem mais rápido → mais colisões energéticas.
    • Aumentar concentração → mais moléculas por volume → mais colisões.
    • Maior área de superfície de sólidos → mais sítios de encontro entre reagentes.
    • Catalisador → diminui a energia necessária para reagir (energia de ativação), deixando a reação mais rápida.

Passo 3

Análise do “esmagamento de um reagente sólido”:
  • Quando eu trituro (esmagamento), aumento a área de superfície exposta daquele sólido.
  • Mais área = mais “pontos” onde as moléculas do outro reagente podem colidir.
  • Logo, a frequência de colisões eficazes cresce e a reação acelera.

Passo 4

Conclusão:
O esmagamento de um reagente sólido aumenta a velocidade de reação, porque ele aumenta a área de contato e, assim, a frequência de colisões. Portanto, essa alternativa não é a que “não costuma aumentar” a velocidade — ela, na real, aumenta.

Resposta

A alternativa “esmagamento de um reagente sólido” não é resposta para a pergunta “o que não costuma aumentar a velocidade?”, pois esse procedimento aumenta de fato a velocidade de reação, ao elevar a área de superfície e, consequentemente, o número de colisões eficazes entre moléculas.

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