Calcular o pH de uma solução com
de
Amônia
Ácido acético
Amônia
Ácido acético
Passo 1
Beleza, o que a questão pede é o pH de uma solução 0,001 M de NH₄Ac (acetato de amônio). Isso cai em acidificação / alcalinização de sais de ácido fraco + base fraca. Para resolver precisamos usar:
- As constantes Ka e Kb dos íons envolvidos (NH₄⁺ e Ac⁻).
- A ideia de hidrólise aquosa (como o íon reage com água).
- A fórmula direta de pH para sal de ácido fraco + base fraca.
Passo 2
Vamos anotar as reações de hidrólise e buscar Ka e Kb:
- NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺, com Ka(NH₄⁺) = 10^(–9,3)
- Ac⁻ + H₂O ⇌ HAc + OH⁻, com Kb(Ac⁻) = Kw / Ka(HAc)
Sabendo Kw = 10^(–14) e Ka(HAc) = 10^(–4,7), temos
Kb(Ac⁻) = 10^(–14) / 10^(–4,7) = 10^(–14 + 4,7) = 10^(–9,3).
Kb(Ac⁻) = 10^(–14) / 10^(–4,7) = 10^(–14 + 4,7) = 10^(–9,3).
Ou seja, Ka(NH₄⁺) = 10^(–9,3) e Kb(Ac⁻) = 10^(–9,3).
Passo 3
Existe uma fórmula “padrão” para sal de ácido fraco (Ka) + base fraca (Kb) na mesma concentração c:
pH = 7 + ½·log(Ka / Kb).
Essa expressão vem de igualar as reações de hidrólise e usar Kw = [H₃O⁺][OH⁻].
pH = 7 + ½·log(Ka / Kb).
Essa expressão vem de igualar as reações de hidrólise e usar Kw = [H₃O⁺][OH⁻].
Passo 4
Basta aplicar:
Ka = 10^(–9,3), Kb = 10^(–9,3)
logo
log(Ka / Kb) = log 1 = 0
Ka = 10^(–9,3), Kb = 10^(–9,3)
logo
log(Ka / Kb) = log 1 = 0
pH = 7 + ½·0 = 7
Resposta
pH = 7,0