Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir quantos elétrons de valência cada um desses átomos tem: Na, Mg, N, S e F. O conteúdo é eletrosfera e configuração eletrônica – a ideia de “elétrons de valência” é simples: são os elétrons na camada mais externa. Vamos precisar entender o que é camada de valência, como ler ou montar uma configuração eletrônica e contar os elétrons do último nível de energia.

Passo 2

O que são elétrons de valência?
São os elétrons que ficam na camada (nível) mais externa de um átomo. Eles determinam como o átomo reage quimicamente, já que são esses elétrons que participam de ligações.
Teoria básica:
  • Cada nível de energia (camada) é identificado por um número inteiro n=1,2,3,dots
  • Dentro de cada nível existem subníveis (orbitais) chamados s,p,d,f, mas aqui só vamos usar s e p porque nossos átomos são do bloco s ou p.
  • O número de elétrons em cada orbital: s comporta até 2, p até 6.
  • O número de elétrons de valência é a soma dos elétrons nos subníveis s e p do maior nível n ocupado.

Passo 3

Estratégia de resolução
  1. Montar (ou lembrar) a configuração eletrônica de cada átomo.
  2. Identificar qual é o maior valor de n (a camada externa).
  3. Somar os elétrons nos subníveis s e p dessa camada externa.
Alternativamente, quem manja Tabela Periódica sabe que, para elementos do bloco s e p, o número de elétrons de valência é igual ao seu número de grupo (coluna) no sistema IUPAC. Mas aqui a gente vai usar configuração eletrônica pra não depender só da tabela.

Passo 4

Átomo de Na (sódio)
Configuração eletrônica completa:
Na: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^1
  • Maior nível de energia é n=3.
  • No nível 3 só tem um orbital com elétrons: 3s^1.
    Somando: elétrons de valência = 1.

Passo 5

Átomo de Mg (magnésio)
Configuração eletrônica completa:
Mg: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2
  • Maior nível n=3.
  • No nível 3 só tem elétrons em 3s^2.
    Somando: elétrons de valência = 2.

Passo 6

Átomo de N (nitrogênio)
Configuração eletrônica completa:
N: 1s^2,2s^2,2p^3
  • Maior nível n=2.
  • No nível 2 temos 2s^2 e 2p^3.
    Somando: 2 + 3 = 5 elétrons de valência.

Passo 7

Átomo de S (enxofre)
Configuração eletrônica completa:
S: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^4
  • Maior nível n=3.
  • No nível 3: 3s^2 e 3p^4.
    Somando: 2 + 4 = 6 elétrons de valência.

Passo 8

Átomo de F (flúor)
Configuração eletrônica completa:
F: 1s^2,2s^2,2p^5
  • Maior nível n=2.
  • No nível 2: 2s^2 e 2p^5.
    Somando: 2 + 5 = 7 elétrons de valência.

Resposta

Na: 1
Mg: 2
N: 5
S: 6
F: 7

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