Uma solução de 3,795 g de enxofre em 100 g de CS2 ferve a 46,66^circ C. Qual a fórmula da molécula de enxofre, sabendo que para o CS2, Teb *=46,3 ^circ C e De ? R. (a) 2,418 K.Kg. mol^-1 (b) S8

Passo 1

Resumo da situação e o que precisamos:
A gente tem uma solução com 3,795 g de enxofre (S) dissolvidos em 100 g de CS₂. O ponto de ebulição do CS₂ puro é 46,30 °C e o da solução é 46,66 °C. A pergunta é: qual a fórmula (quantos átomos de S) existe na molécula de enxofre que produz esse efeito coligativo?
Conteúdo envolvido:
  1. Elevação ebuliométrica (propriedade coligativa)
  2. Cálculo da constante ebuliométrica via entalpia de vaporização ( )
  3. Molalidade e massa molar do soluto
    O que vamos usar:
    • Equação de Clapeyron para achar .
    para achar a molalidade .
    • Relação massa de soluto ∕ número de mols para achar massa molar e, daí, o número de átomos .

Passo 2

Calcular a constante ebuliométrica Kb ;=; R ,l(T^*r)^2,Mrm CS2De do CS₂ pela forma aproximada da equação de Clapeyron:
Kb = 8,314 times (319,45)^2 times 0,0761426,777,6 approx 2,418;°Ccdot kg/mol
onde



Substituindo:

Passo 3

Determinar a molalidade De usando a elevação ebuliométrica:
m = De

Passo 4

A molalidade nrm S = m times 0,100 = 0,149 times 0,100 = 0,0149;mol é mol de soluto por kg de solvente. Aqui o solvente são 100 g = 0,100 kg de CS₂, então o número de mols de enxofre na amostra vale:

Passo 5

A massa molar do enxofre na forma molecular que temos é:
Mrm Sn = massa de Snrm S = 3,795;g0,0149;mol approx 255,0;g/mol
Cada átomo de enxofre tem massa atômica ≃32,06 g/mol, então o número de átomos n = 255,032,06 approx 7,95 ;longrightarrow; 8 na molécula é

Resposta

A fórmula da molécula de enxofre é .

Exercícios relacionados