Uma solução de
de enxofre em 100 g de
ferve a
. Qual a fórmula da molécula de enxofre, sabendo que para o
e
? R. (a) 2,418 K.Kg.
(b) S8
Passo 1
Resumo da situação e o que precisamos:
A gente tem uma solução com 3,795 g de enxofre (S) dissolvidos em 100 g de CS₂. O ponto de ebulição do CS₂ puro é 46,30 °C e o da solução é 46,66 °C. A pergunta é: qual a fórmula (quantos átomos de S) existe na molécula de enxofre que produz esse efeito coligativo?
Conteúdo envolvido:
A gente tem uma solução com 3,795 g de enxofre (S) dissolvidos em 100 g de CS₂. O ponto de ebulição do CS₂ puro é 46,30 °C e o da solução é 46,66 °C. A pergunta é: qual a fórmula (quantos átomos de S) existe na molécula de enxofre que produz esse efeito coligativo?
Conteúdo envolvido:
- Elevação ebuliométrica (propriedade coligativa)
- Cálculo da constante ebuliométrica
via entalpia de vaporização ( ) - Molalidade e massa molar do soluto
O que vamos usar:
• Equação de Clapeyron para achar.
•para achar a molalidade .
• Relação massa de soluto ∕ número de mols para achar massa molar e, daí, o número de átomos.
Passo 2
Calcular a constante ebuliométrica
do CS₂ pela forma aproximada da equação de Clapeyron:
onde
•
•
•
•
•
•
•
•
Substituindo:
Passo 3
Determinar a molalidade
usando a elevação ebuliométrica:
Passo 4
A molalidade
é mol de soluto por kg de solvente. Aqui o solvente são 100 g = 0,100 kg de CS₂, então o número de mols de enxofre na amostra vale:
Passo 5
A massa molar do enxofre na forma molecular que temos é:
Cada átomo de enxofre tem massa atômica ≃32,06 g/mol, então o número de átomos
na molécula é
Resposta
A fórmula da molécula de enxofre é
.