Quais dos seguintes compostos são iônicos e quais são moleculares:
NaI;

Passo 1

O enunciado dá um composto: \mathrm{NaI}, e pede classificar se é iônico ou molecular. Vou listar claramente o que temos: o composto é formado por sódio ( \mathrm{Na}) e iodo ( \mathrm{I}). Não há outras informações.

Passo 2

Identificar que tipo de elemento é cada átomo (isso é a pista principal).
  • \mathrm{Na} é um metal alcalino (Grupo 1 da tabela periódica). Metais alcalinos tendem a perder elétrons facilmente e formar cátions.
  • \mathrm{I} é um halogênio (não metal). Halogênios tendem a ganhar elétrons para completar octeto e formar ânions.

Passo 3

Explicar o que ocorre quimicamente — transferência de elétrons (a ideia básica por trás da ligação iônica).
  • Um átomo de sódio tende a perder um elétron para alcançar configuração estável:
\mathrm{Na}\to\mathrm{Na}^+ + e^-
  • Um átomo de iodo tende a ganhar um elétron:
\mathrm{I} + e^- \to \mathrm{I}^-
  • Depois disso formam-se íons opostos ( \mathrm{Na}^+ e \mathrm{I}^-) que se atraem por força eletrostática e se organizam em uma rede cristalina: isso é típica ligação iônica.

Passo 4

Uma verificação adicional: diferença de eletronegatividade (critério prático).
  • Valores de Pauling típicos: \chi(\mathrm{Na})\approx0,93 e \chi(\mathrm{I})\approx2,66.
  • Diferença:
\Delta\chi=\chi(\mathrm{I})-\chi(\mathrm{Na})\approx2,66-0,93=1,73.
  • Interpretação prática: diferenças grandes de eletronegatividade (em torno de >1,7 como referência aproximada) indicam caráter ionicizante forte; além disso, metal + não metal já é um indicador muito confiável de íonização. Portanto a diferença reforça que a ligação tem caráter iônico.

Passo 5

Propriedades macroscópicas que confirmam (o que você pode usar numa prova ou laboratório para checar rapidamente):
  • Compostos iônicos como \mathrm{NaI} formam sólidos cristalinos em condição ambiente.
  • Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa (pois íons ficam móveis).
  • Tipicamente têm pontos de fusão/ebulição elevados em comparação com moléculas covalentes simples.
    Essas são expectativas para \mathrm{NaI} e servem como confirmação prática do caráter iônico.

Passo 6

Resumo didático: regra rápida para identificar em prova
  • Se for metal + não metal → muito provável iônico.
  • Se for não metal + não metal → provável covalente (molecular).
  • Se dúvida, calcular/consultar eletronegatividades; ver comportamento (solubilidade, condução) se for experimental.

Resposta

NaI: iônico

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