Quais dos seguintes compostos são iônicos e quais são moleculares:
NaI;
NaI;
Passo 1
O enunciado dá um composto:
, e pede classificar se é iônico ou molecular. Vou listar claramente o que temos: o composto é formado por sódio (
) e iodo (
). Não há outras informações.
Passo 2
Identificar que tipo de elemento é cada átomo (isso é a pista principal).
-
é um metal alcalino (Grupo 1 da tabela periódica). Metais alcalinos tendem a perder elétrons facilmente e formar cátions. -
é um halogênio (não metal). Halogênios tendem a ganhar elétrons para completar octeto e formar ânions.
Passo 3
Explicar o que ocorre quimicamente — transferência de elétrons (a ideia básica por trás da ligação iônica).
- Um átomo de sódio tende a perder um elétron para alcançar configuração estável:
- Um átomo de iodo tende a ganhar um elétron:
- Depois disso formam-se íons opostos (
e ) que se atraem por força eletrostática e se organizam em uma rede cristalina: isso é típica ligação iônica.
Passo 4
Uma verificação adicional: diferença de eletronegatividade (critério prático).
- Valores de Pauling típicos:
e . - Diferença:
- Interpretação prática: diferenças grandes de eletronegatividade (em torno de
como referência aproximada) indicam caráter ionicizante forte; além disso, metal + não metal já é um indicador muito confiável de íonização. Portanto a diferença reforça que a ligação tem caráter iônico.
Passo 5
Propriedades macroscópicas que confirmam (o que você pode usar numa prova ou laboratório para checar rapidamente):
- Compostos iônicos como
formam sólidos cristalinos em condição ambiente. - Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa (pois íons ficam móveis).
- Tipicamente têm pontos de fusão/ebulição elevados em comparação com moléculas covalentes simples.
Essas são expectativas parae servem como confirmação prática do caráter iônico.
Passo 6
Resumo didático: regra rápida para identificar em prova
- Se for metal + não metal → muito provável iônico.
- Se for não metal + não metal → provável covalente (molecular).
- Se dúvida, calcular/consultar eletronegatividades; ver comportamento (solubilidade, condução) se for experimental.
Resposta
NaI: iônico