Dê o nome aos seguintes compostos iônicos:
\mathrm{Al}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do composto iônico cuja fórmula é \mathrm{Al}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2}.
Informações fornecidas:
  • A fórmula do composto é \mathrm{Al}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2}.
  • Não há outras informações; portanto devo usar a própria fórmula para deduzir cargas e nomear.

Passo 2

Identificar o ânion presente e sua carga. O grupo \mathrm{ClO}_{4} é o ânion perclorato, cujo íon é escrito \mathrm{ClO}_{4}^{-}. Isso é uma informação importante que normalmente se memoriza: perclorato = \mathrm{ClO}_{4}^{-} (carga -1).
Breve explicação do porquê: em íons oxyanions de cloro, o perclorato tem fórmula \mathrm{ClO}_{4}^{-}. Se quiser conferir com números de oxidação: tomando x como nº de oxidação do cloro em \mathrm{ClO}_{4}^{-},
x + 4\cdot(-2) = -1 \quad\Rightarrow\quad x -8 = -1 \quad\Rightarrow\quad x = +7,
mas o que realmente importa aqui é que a carga do íon perclorato é -1.

Passo 3

Usar a neutralidade elétrica do composto para achar a carga do cátion \mathrm{Al}.
No composto há 2 unidades de \mathrm{ClO}_{4}^{-}. Logo a carga total dos ânions é
2 \times (-1) = -2.
Para que o composto seja neutro, a soma das cargas deve ser zero. Se denotarmos a carga do íon alumínio por q_{\mathrm{Al}}, temos
q_{\mathrm{Al}} + 2\cdot q_{\mathrm{ClO}_4} = 0.
Substituindo q_{\mathrm{ClO}_4}=-1,
q_{\mathrm{Al}} + 2\cdot(-1) = 0 \quad\Rightarrow\quad q_{\mathrm{Al}} -2 = 0 \quad\Rightarrow\quad q_{\mathrm{Al}} = +2.
Portanto, no composto dado o alumínio estaria no estado de oxidação +2, isto é, como íon \mathrm{Al}^{2+}.

Passo 4

Relembrando as regras de nomenclatura para sais iônicos (modo prático):
  • Nomeia-se primeiro o ânion (se for um ânion poliatômico conhecido, usa-se seu nome usual: perclorato para \mathrm{ClO}_{4}^{-}).
  • Depois escreve-se “de” seguido do nome do cátion, incluindo entre parênteses o número de oxidação em algarismos romanos se o metal pode apresentar mais de uma valência.
No nosso caso:
  • Ânion: \mathrm{ClO}_{4}^{-} = perclorato.
  • Cátion: \mathrm{Al}^{2+} = alumínio com oxidação +2; como alumínio normalmente apresenta +3, aqui a valência +2 é incomum, portanto é obrigatório indicar a valência com algarismos romanos: alumínio(II).
Montando o nome: “perclorato de alumínio(II)”.

Passo 5

Comentário final (didático e útil para a prova): é comum ver o composto legítimo com alumínio trivalente, \mathrm{Al}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{3}, chamado simplesmente de perclorato de alumínio (sem numeral), porque \mathrm{Al}^{3+} é a valência usual. No entanto, seguindo estritamente a fórmula dada \mathrm{Al}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2}, a dedução das cargas leva à necessidade de indicar alumínio no estado +2, logo o nome correto para a fórmula fornecida é o que saiu acima.

Resposta

perclorato de alumínio(II)

Exercícios relacionados