Quais dos seguintes compostos são potenciais e bases de Lewis
Passo 1
O enunciado pergunta se o
pode atuar como ácido de Lewis (aceptor de par de elétrons) ou como base de Lewis (doador de par de elétrons). Para isso vamos usar a definição de ácido e base de Lewis e inspecionar a estrutura eletrônica do boro.
Passo 2
Desenhando mentalmente a molécula, temos o boro ligado a três grupos metila. Cada ligação B–C é uma ligação simples sigma, de modo que o boro compartilha três pares de elétrons com os carbonos. Portanto o boro tem ao todo seis elétrons em sua camada de valência, não completando o octeto.
Passo 3
Para ser base de Lewis a espécie deve possuir pelo menos um par de elétrons não ligado (lone pair) e oferecê-lo a um aceitador. No
não há pares isolados em B, pois todos os elétrons de valência do boro estão envolvidos nas três ligações B–C. Logo,
não pode atuar como base de Lewis.
Passo 4
Para ser ácido de Lewis a espécie deve possuir um orbital vazio ou deficiência eletrônica que permita aceitar um par de elétrons. Como o boro em
tem apenas seis elétrons (falta completar o octeto) e dispõe de um orbital p vazio, ele pode receber um par de elétrons de um doador. Logo,
é um ácido de Lewis.