As seguintes espécies não obedecem a regra do octeto. Encontre as estruturas de Lewis para cada íon ou moléculas e informe o tipo de exceção a regra do octeto.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon
e que indiquemos qual exceção à regra do octeto ele apresenta. O conteúdo aqui é montagem de estruturas de Lewis incluindo cálculo de elétrons de valência, distribuição de pares eletrônicos e identificação de exceções (octeto expandido e/ou elétron ímpar).
Passo 2
Calcule o total de elétrons de valência disponíveis, incluindo a carga do íon. Xenônio tem
elétrons de valência, cada flúor tem
, e há
flúor e uma carga
, logo
Passo 3
Desenhe o esqueleto ligando o átomo central
a cada
por ligações simples. Cada ligação simples consome
elétrons:
Isso usa
elétrons, restando
elétrons a distribuir como pares.
Passo 4
Preencha primeiro os átomos de flúor para completar seus octetos. Cada
precisa de
elétrons não-ligantes (
pares), totalizando
elétrons. Após isso restam
Passo 5
Coloque os
elétrons restantes no xenônio. Como são
elétrons, formam-se três pares (
elétrons) mais um elétron isolado (radical) em
. Assim, em
temos:
– pares de elétrons ligados (às
ligações Xe–F)
– pares de elétrons não-ligantes
– elétron não pareado
–
–
–
Passo 6
Verifique as cargas formais. Cada
fica com
elétrons no seu entorno (
não-ligantes
do par ligante) e carga formal
. O xenônio fica com
elétrons atribuídos (
pares
,
não pareado
, e ``meio'' de cada ligação
) totalizando
atribuídos, contra
de valência, mas carrega o elétron extra que confere a carga
.
Exceções observadas:
. Há um elétron ímpar no
, formando uma espécie radical.
. O
possui
elétrons ao seu redor se contarmos todos os pares e ligações (octeto expandido).
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
onde cada
tem três pares de elétrons, o
tem três pares de elétrons não-ligantes mais um elétron ímpar, e a carga total é
. Trata-se de uma exceção por octeto expandido (mais de
elétrons ao redor do
) e por elétron ímpar (radical).