As seguintes espécies não obedecem a regra do octeto. Encontre as estruturas de Lewis para cada íon ou moléculas e informe o tipo de exceção a regra do octeto.
\mathrm{XeF}_{2}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon \mathrm{[XeF_2]}^{-} e que indiquemos qual exceção à regra do octeto ele apresenta. O conteúdo aqui é montagem de estruturas de Lewis incluindo cálculo de elétrons de valência, distribuição de pares eletrônicos e identificação de exceções (octeto expandido e/ou elétron ímpar).

Passo 2

Calcule o total de elétrons de valência disponíveis, incluindo a carga do íon. Xenônio tem 8 elétrons de valência, cada flúor tem 7, e há 2 flúor e uma carga -1, logo
E_\text{totais}=8 + 2\times7 + 1 = 23\text{ elétrons.}é

Passo 3

Desenhe o esqueleto ligando o átomo central \mathrm{Xe} a cada \mathrm{F} por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons: \mathrm{F\!-\!Xe\!-\!F} Isso usa 2\times2=4 elétrons, restando 23 - 4 = 19 elétrons a distribuir como pares.

Passo 4

Preencha primeiro os átomos de flúor para completar seus octetos. Cada \mathrm{F} precisa de 6 elétrons não-ligantes ( 3 pares), totalizando 2\times6=12 elétrons. Após isso restam
19 - 12 = 7\text{ elétrons.}é

Passo 5

Coloque os 7 elétrons restantes no xenônio. Como são 7 elétrons, formam-se três pares ( 6 elétrons) mais um elétron isolado (radical) em \mathrm{Xe}. Assim, em \mathrm{Xe} temos:
2 pares de elétrons ligados (às 2 ligações Xe–F)
3 pares de elétrons não-ligantes
1 elétron não pareado

Passo 6

Verifique as cargas formais. Cada \mathrm{F} fica com 7 elétrons no seu entorno ( 6 não-ligantes +1 do par ligante) e carga formal 0. O xenônio fica com 8 elétrons atribuídos ( 3 pares =6, 1 não pareado =1, e ``meio'' de cada ligação =2\times\frac{1}{2}=1) totalizando 8 atribuídos, contra 8 de valência, mas carrega o elétron extra que confere a carga -1.
Exceções observadas:
1. Há um elétron ímpar no \mathrm{Xe}, formando uma espécie radical.
2. O \mathrm{Xe} possui 10 elétrons ao seu redor se contarmos todos os pares e ligações (octeto expandido).

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{[XeF_2]}^{-} é:
\quad\ddots\;\; :F\!-\;\underset{\displaystyle\cdot}{Xe}\;-\!F: \quad\ddots
onde cada \mathrm{F} tem três pares de elétrons, o \mathrm{Xe} tem três pares de elétrons não-ligantes mais um elétron ímpar, e a carga total é -1. Trata-se de uma exceção por octeto expandido (mais de 8 elétrons ao redor do \mathrm{Xe}) e por elétron ímpar (radical).

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