Quais das seguintes espécies são tetraédricas? SiCl4, SeF4, XeF4, Cl4 e CdCl4 ^2-

Passo 1

O enunciado pede para identificar, entre as espécies SiCl4, SeF4, XeF4, Cl4 e CdCl4^2-, quais apresentam geometria molecular tetraédrica. Vamos usar a teoria VSEPR (repulsão de pares eletrônicos da camada de valência) para cada átomo central.

Passo 2

Para SiCl4 o silício está no grupo 14, tem 4 elétrons de valência e forma 4 ligações simples sem pares isolados. Pelo VSEPR temos 4 domínios eletrônicos ( 4 pares ligantes, 0 pares isolados), o que gera geometria tetraédrica.
Para CdCl4^2- trata-se de um cátion Cd^2+ coordenado a 4 íons Cl^-. Em complexos do tipo [CdCl4]^2- o cádmio d^10 não possui pares isolados não ligantes que interfiram, restando 4 ligações coordenadas ( 4 domínios), também resultando em geometria tetraédrica.

Passo 3

Em SeF4 o selênio está no grupo 16 com 6 elétrons de valência, forma 4 ligações e retém 1 par isolado. São 5 domínios eletrônicos ( 4 ligantes +1 isolado), o que dá geometria de bipirâmide trigonal com disposição molecular “tesoura” (seesaw), não tetraédrica.
Em XeF4 o xenônio do grupo 18 tem 8 elétrons de valência, forma 4 ligações e retém 2 pares isolados. São 6 domínios ( 4 ligantes +2 isolados), o que gera geometria de bipirâmide octaédrica eletrônica e, no modelo molecular, disposição plana quadrada, não tetraédrica.

Passo 4

A espécie neutra Cl4 (tetracloro) não existe como molécula estável com um átomo central possuindo quatro ligantes e sem pares isolados; não há estrutura definida tetraédrica para Cl4. Logo, não conta como tetraédrica.

Resposta

SiCl4 e CdCl4^2- apresentam geometria tetraédrica.

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