Quais dos seguintes metais serão oxidados por Pb(NO3)2: Zn, Cu e Fe?

Passo 1

O enunciado pergunta quais metais entre Zn, Cu e Fe serão oxidados pela solução de Pb!(NO3)2. Para decidir isso, usamos eletroquímica de soluções aquosas: comparamos o potencial padrão de redução de Pb^2+/Pb com o dos pares metálicos e calculamos o potencial de célula. Se for positivo, a reação é espontânea e o metal será oxidado.

Passo 2

Anotamos os potenciais-padrão de redução (tabela de eletroquímica):
E^circ(Zn^2+/Zn) = -0,76 V, E^circ(Fe^2+/Fe) = -0,44 V,
E^circ(Pb^2+/Pb) = -0,13 V, E^circ(Cu^2+/Cu) = +0,34 V

Passo 3

O potencial padrão de célula para a reação
M(s) + Pb^2+(aq) longrightarrow M^2+(aq) + Pb(s)
é dado por
E^circcél ;=; E^circcátodo(Pb^2+/Pb) ;-; E^circânodo(M^2+/M) éáâ
Se E^circcél>0é, a reação ocorre espontaneamente e o metal M é oxidado.

Passo 4

Para Zn e Fe temos:
E^circcél(Zn) = -0,13 - (-0,76) = +0,63 V>0, é
E^circcél(Fe) = -0,13 - (-0,44) = +0,31 V>0 é
Como ambos são positivos, Zn e Fe reduzem Pb^2+ e, portanto, são oxidados.

Passo 5

Para Cu temos:
E^circcél(Cu) = -0,13 - (+0,34) = -0,47 V<0 é
Esse valor negativo indica que Cu não oxida Pb^2+ espontaneamente.

Resposta

Os metais que serão oxidados pela solução de Pb!(NO3)2 são Zn e Fe.

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