Quais dos seguintes metais serão oxidados por
e Fe?
Passo 1
O enunciado pergunta quais metais entre
e
serão oxidados pela solução de
. Para decidir isso, usamos eletroquímica de soluções aquosas: comparamos o potencial padrão de redução de
com o dos pares metálicos e calculamos o potencial de célula. Se for positivo, a reação é espontânea e o metal será oxidado.
Passo 2
Anotamos os potenciais-padrão de redução (tabela de eletroquímica):
Passo 3
O potencial padrão de célula para a reação
é dado por
Se
, a reação ocorre espontaneamente e o metal
é oxidado.
Passo 4
Para
e
temos:
Como ambos são positivos,
e
reduzem
e, portanto, são oxidados.
Passo 5
Para
temos:
Esse valor negativo indica que
não oxida
espontaneamente.
Resposta
Os metais que serão oxidados pela solução de
são
e
.