Uma solução de cloreto de ferro(II) oxidará o magnésio metálico? Se a oxidação ocorrer, escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação.
Passo 1
O enunciado pergunta se uma solução de cloreto de ferro(II) oxida magnésio metálico. O conteúdo é reações de oxirredução em solução aquosa, e vamos usar potenciais padrão de redução para decidir se a reação é espontânea.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações e seus potenciais padrão de redução (em V):
– Redução do íon ferro(II):
– Redução do íon ferro(II):
– Redução do íon magnésio:
Como o magnésio metálico atua como agente redutor, inverteremos a semi-reação do magnésio para oxidação:
Passo 3
Calculamos o potencial de célula padrão:
Como
, a reação é espontânea e, portanto, o Fe
oxida o Mg.
Passo 4
Escrevemos a equação molecular balanceada (considerando dissociação de
e de
):
Passo 5
Agora a equação iônica líquida (eliminando os íons espectador
):
Resposta
Sim, ocorre oxidação.
Equação molecular:
Equação molecular:
Equação iônica simplificada: