Uma solução de cloreto de ferro(II) oxidará o magnésio metálico? Se a oxidação ocorrer, escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação.

Passo 1

O enunciado pergunta se uma solução de cloreto de ferro(II) oxida magnésio metálico. O conteúdo é reações de oxirredução em solução aquosa, e vamos usar potenciais padrão de redução para decidir se a reação é espontânea.

Passo 2

Escrevemos as semi-reações e seus potenciais padrão de redução (em V):
– Redução do íon ferro(II):
Fe^2+(aq) + 2,e^- longrightarrow Fe(s), E^circ = -0,44
– Redução do íon magnésio:
Mg^2+(aq) + 2,e^- longrightarrow Mg(s), E^circ = -2,37
Como o magnésio metálico atua como agente redutor, inverteremos a semi-reação do magnésio para oxidação:
Mg(s) longrightarrow Mg^2+(aq) + 2,e^-

Passo 3

Calculamos o potencial de célula padrão:
E^circcélula = E^circcátodo - E^circânodo = l(-0,44r) - l(-2,37r) = +1,93 V éáâ
Como E^circcélula>0é, a reação é espontânea e, portanto, o Fe ^2+ oxida o Mg.

Passo 4

Escrevemos a equação molecular balanceada (considerando dissociação de FeCl2 e de MgCl2):
Mg(s) + FeCl2(aq) longrightarrow MgCl2(aq) + Fe(s)

Passo 5

Agora a equação iônica líquida (eliminando os íons espectador Cl^-):
Mg(s) + Fe^2+(aq) longrightarrow Mg^2+(aq) + Fe(s)

Resposta

Sim, ocorre oxidação.
Equação molecular:
Mg(s) + FeCl2(aq) longrightarrow MgCl2(aq) + Fe(s)
Equação iônica simplificada:
Mg(s) + Fe^2+(aq) longrightarrow Mg^2+(aq) + Fe(s)

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