Quais dos seguintes óxidos são susceptíveis de serem ácidos, básicos ou anfóteros em solução aquosa:
\mathrm{Sb}_{2} \mathrm{O}_{3};

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos o caráter ácido, básico ou anfótero do óxido \mathrm{Sb}_{2}\mathrm{O}_{3} em água. Vamos usar o conceito de caráter ácido/básico de óxidos segundo a posição do elemento na tabela periódica e seu estado de oxidação.

Passo 2

Antimônio ( \mathrm{Sb}) é um elemento do grupo 15 com eletronegatividade intermediária entre metais e não-metais e forma em \mathrm{Sb}_{2}\mathrm{O}_{3} o estado de oxidação +3.
  • Oxidos de metais típicos (eletronegatividade baixa) são básicos.
  • Óxidos de não-metais (eletronegatividade alta) são ácidos.
  • Óxidos de elementos com caráter intermediário (metaloides) costumam ser anfóteros, reagindo tanto com ácidos quanto com bases.

Resposta

\mathrm{Sb}_{2}\mathrm{O}_{3} é anfótero.

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