Quais dos seguintes óxidos são susceptíveis de serem ácidos, básicos ou anfóteros em solução aquosa:
\mathrm{SO}_{2};

Passo 1

O enunciado pede para determinar se o óxido \mathrm{SO2} é ácido, básico ou anfótero em solução aquosa. O conteúdo envolvido é o comportamento ácido-base de óxidos em água, sabendo que:
  • óxidos de não-metais tendem a ser ácidos;
  • óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos tendem a ser básicos;
  • óxidos de metais de caráter intermediário podem ser anfóteros.

Passo 2

Identificamos que o enxofre em \mathrm{SO2} é um ametal (elemento eletronegativo) no estado de oxidação +4. Em química inorgânica, óxidos de ametais caracterizam-se normalmente como óxidos ácidos.

Passo 3

Para confirmar, observamos a reação de \mathrm{SO2} com água, que produz um ácido oxigenado (ácido sulfuroso):
\mathrm{SO2} + \mathrm{H2O} \longrightarrow \mathrm{H2SO3}
Isso mostra que em meio aquoso \mathrm{SO2} libera íons \mathrm{H^+}, caracterizando-o como óxido ácido.

Resposta

\mathrm{SO2} é óxido ácido.

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