As seguintes reações de oxi-redução são usadas em células eletroquímicas. Escreva-as usando notação de célula:
(b1) 2 Ag^+(aq)(0,5 mol / L)+Ni(s) 2 Ag(s)+ Ni^2+(aq)(0,20 mol / L);
(b2) Pb(s)+2 AgCl(0,20 mol / L) PbSO4(0,30 mol / L)+2 Ag(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos duas reações de oxi-redução e precisamos escrever a notação de célula para cada uma delas. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente das células eletroquímicas. Para resolver, vamos precisar identificar qual parte da reação está sendo oxidada e qual está sendo reduzida, além de entender como montar a notação de célula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como funciona a notação de célula eletroquímica. Ela é escrita como:
Anodo , | , Solução Anódica , || , Solução Catódica , | , Catodo çãóçãó
  • Ânodo: onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
  • Cátodo: onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
  • O “||” representa a ponte salina que conecta as duas soluções.

Passo 3

Vamos analisar a primeira reação (b1):
2 Ag^+(aq)(0,5 , mol/L) + Ni(s) 2 Ag(s) + Ni^2+(aq)(0,20 , mol/L)
Oxidação: O níquel metálico ( Ni(s)) perde elétrons e se transforma em Ni^2+.
Redução: Os íons prata ( Ag^+) ganham elétrons e se transformam em prata metálica ( Ag(s)).

Passo 4

Com isso, podemos montar a notação de célula para a reação (b1):
Ni(s) , | , Ni^2+(0,20 , mol/L) , || , Ag^+(0,5 , mol/L) , | , Ag(s)
Aqui, o níquel é o ânodo e a prata é o cátodo.

Passo 5

Agora, vamos para a segunda reação (b2):
Pb(s) + 2 AgCl(0,20 , mol/L) PbSO4(0,30 , mol/L) + 2 Ag(s)
Oxidação: O chumbo metálico ( Pb(s)) é oxidado para PbSO4.
Redução: O AgCl (cloreto de prata) é reduzido a prata metálica ( Ag(s)).

Passo 6

Vamos montar a notação de célula para a reação (b2):
Pb(s) , | , PbSO4(0,30 , mol/L) , || , AgCl(0,20 , mol/L) , | , Ag(s)
Aqui, o chumbo é o ânodo e o cloreto de prata é o cátodo.

Resposta

As notações de célula são:
(b1) Ni(s) , | , Ni^2+(0,20 , mol/L) , || , Ag^+(0,5 , mol/L) , | , Ag(s)
(b2) Pb(s) , | , PbSO4(0,30 , mol/L) , || , AgCl(0,20 , mol/L) , | , Ag(s)

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