As seguintes reações de oxi-redução são usadas em células eletroquímicas. Escreva-as usando notação de célula:
(b1)
;
(b2)
(b1)
(b2)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos duas reações de oxi-redução e precisamos escrever a notação de célula para cada uma delas. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente das células eletroquímicas. Para resolver, vamos precisar identificar qual parte da reação está sendo oxidada e qual está sendo reduzida, além de entender como montar a notação de célula.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como funciona a notação de célula eletroquímica. Ela é escrita como:
- Ânodo: onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
- Cátodo: onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
- O “||” representa a ponte salina que conecta as duas soluções.
Passo 3
Vamos analisar a primeira reação (b1):
Oxidação: O níquel metálico (
) perde elétrons e se transforma em
.
Redução: Os íons prata ( ) ganham elétrons e se transformam em prata metálica (
).
Redução: Os íons prata (
Passo 4
Com isso, podemos montar a notação de célula para a reação (b1):
Aqui, o níquel é o ânodo e a prata é o cátodo.
Passo 5
Agora, vamos para a segunda reação (b2):
Oxidação: O chumbo metálico (
) é oxidado para
.
Redução: O (cloreto de prata) é reduzido a prata metálica (
).
Redução: O
Passo 6
Vamos montar a notação de célula para a reação (b2):
Aqui, o chumbo é o ânodo e o cloreto de prata é o cátodo.
Resposta
As notações de célula são:
(b1)
(b2)