Quais das seguintes reações são de óxidoredução? Justifique.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra gente olhar essa reação:
e descobrir se ela é de óxido-redução. Isso cai na matéria de reações redox, onde a gente usa o conceito de número de oxidação (NO) pra ver quem perdeu elétrons (oxidação) e quem ganhou (redução). Vamos precisar lembrar das regras de NO e ver a variação de cada elemento.
Passo 2
Primeiro, a gente calcula o NO dos elementos importantes em cada lado:
- Regra básica: o somatório dos NO numa espécie é igual à carga da espécie. Oxigênio costuma ser −2, e hidrogênio +1 (quase sempre).
- No reagente
, o Zn metálico tem NO = 0. - No produto
, óbvio, NO(Zn) = +2. - No íon
: somando 3×(−2) + NO(N) = −1 ⇒ NO(N) = +5. - No gás
: 2×(−2) + NO(N) = 0 ⇒ NO(N) = +4.
Passo 3
Agora comparamos:
- Zn vai de 0 → +2, ou seja, perdeu 2 elétrons. Isso é oxidação.
- N (no nitrato) vai de +5 → +4, ou seja, ganhou 1 elétron. Isso é redução.
Então tem oxidação e redução acontecendo ao mesmo tempo: é reação redox!
Resposta
Sim, essa reação é de óxido-redução, pois o zinco se oxida (0 → +2) e o nitrogênio se reduz (+5 → +4).