Quais das seguintes reações são de óxidoredução? Justifique.
Zn(s)+2 NO3^- (aq)+4 H^+ (aq) Zn^2+ (aq)+2 NO2(g)+2 H2 O(l)

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra gente olhar essa reação:

e descobrir se ela é de óxido-redução. Isso cai na matéria de reações redox, onde a gente usa o conceito de número de oxidação (NO) pra ver quem perdeu elétrons (oxidação) e quem ganhou (redução). Vamos precisar lembrar das regras de NO e ver a variação de cada elemento.

Passo 2

Primeiro, a gente calcula o NO dos elementos importantes em cada lado:
  • Regra básica: o somatório dos NO numa espécie é igual à carga da espécie. Oxigênio costuma ser −2, e hidrogênio +1 (quase sempre).
  • No reagente Zn(s), o Zn metálico tem NO = 0.
  • No produto Zn^2+, óbvio, NO(Zn) = +2.
  • No íon NO3^-: somando 3×(−2) + NO(N) = −1 ⇒ NO(N) = +5.
  • No gás NO2: 2×(−2) + NO(N) = 0 ⇒ NO(N) = +4.

Passo 3

Agora comparamos:
  • Zn vai de 0 → +2, ou seja, perdeu 2 elétrons. Isso é oxidação.
  • N (no nitrato) vai de +5 → +4, ou seja, ganhou 1 elétron. Isso é redução.
Então tem oxidação e redução acontecendo ao mesmo tempo: é reação redox!

Resposta

Sim, essa reação é de óxido-redução, pois o zinco se oxida (0 → +2) e o nitrogênio se reduz (+5 → +4).

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