Quais das seguintes reações são de óxidoredução? Justifique.
Passo 1
Beleza, o exercício tá pedindo pra gente identificar se a reação
é uma reação de óxido-redução (ou não), e justificar.
Matéria: reações de óxido-redução. O que vamos precisar: aprender o que são números de oxidação (NOX), atribuir esses NOX pra cada átomo antes e depois, e ver se algum muda.
Matéria: reações de óxido-redução. O que vamos precisar: aprender o que são números de oxidação (NOX), atribuir esses NOX pra cada átomo antes e depois, e ver se algum muda.
Passo 2
Explicando rápido o que é número de oxidação (NOX): é uma “carga hipotética” que cada elemento teria se todos os ligantes fossem iônicos. As regrinhas básicas:
- Num composto neutro, a soma dos NOX dá zero.
- NOX de um elemento puro ou em forma de átomo livre é zero.
- H costuma ser +1 (exceto em hidretos metálicos).
- O costuma ser –2 (exceto em peróxidos, etc.).
- Metais alcalinos sempre +1, alcalino-terrosos +2, halogênios geralmente –1.
Vamos atribuir pra reagente (antes):
a) Zn(OH)₂
- OH⁻ tem carga –1 (oxigênio –2, hidrogênio +1), mas o grupo inteiro é –1.
- Como são dois OH⁻, chegam a –2 no total. Então o Zn tem NOX +2 (pra somar zero no composto).
b) H₂SO₄
- H é +1 cada, total +2; O é –2 cada, total –8; então o enxofre (S) precisa ser +6 pra dar soma zero:
+2 (H) + x (S) – 8 (O) = 0 ⇒ x = +6.
Passo 3
Agora nos produtos:
a) ZnSO₄
- SO₄²⁻ é o ânion sulfato com carga –2. Aí é o mesmo SO₄²⁻ de antes, então S continua +6 e cada O –2.
- Pra “fechar” o sal, Zn tem que ser +2 (pra somar zero no total).
b) H₂O
- A água todo mundo lembra: H +1, O –2.
Passo 4
Comparando antes e depois:
- Zn era +2 e continuam +2.
- S era +6 e continuam +6.
- O era –2 e continua –2.
- H era +1 e continua +1.
Nenhum elemento mudou seu número de oxidação, então NÃO rolou transferência de elétrons. Isso significa que não é reação de óxido-redução, e sim uma reação ácido-base / dupla troca.
Resposta
Essa reação NÃO é de óxido-redução; é uma neutralização ácido-base, pois não houve mudança nos números de oxidação dos elementos.