A seguir são apresentadas configurações eletrônicas de alguns átomos excitados. Identifique esses átomos e escreva as suas configurações no estado fundamental:
1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 4 s^{1}

Passo 1

O enunciado nos dá a configuração eletrônica excitada
1s^2\,2s^2\,2p^6\,4s^1
e pede para identificar o átomo correspondente e escrever sua configuração no estado fundamental. Vamos usar a contagem de elétrons e o princípio de Aufbau para resolver.

Passo 2

Contamos os elétrons da configuração excitada:
2 em 1s + 2 em 2s + 6 em 2p + 1 em 4s = 11 elétrons no total.

Passo 3

Um átomo com número atômico Z=11 é o sódio ( \mathrm{Na}).

Passo 4

Para o estado fundamental do sódio, preenchemos os orbitais em ordem crescente de energia:
1s, 2s, 2p, 3s, ···
Como temos 11 elétrons, a configuração será
1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{1}.

Resposta

O átomo é o sódio ( \mathrm{Na}) e sua configuração eletrônica no estado fundamental é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1.

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