A seguir são apresentadas configurações eletrônicas de alguns átomos excitados. Identifique esses átomos e escreva as suas configurações no estado fundamental:
\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^{1} 3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{p}^{4}\)

Passo 1

O enunciado apresenta a configuração eletrônica excitada
\mathrm{[Ar]}\;4s^1\;3d^{10}\;4p^4
e pede para identificar o átomo e determinar sua configuração eletrônica no estado fundamental. Para isso, vamos usar a regra de Aufbau e a contagem total de elétrons.

Passo 2

Contamos o número total de elétrons: a notação [\mathrm{Ar}] corresponde a 18 elétrons, e nos orbitais externos há
1 + 10 + 4 = 15
elétrons. Logo, o átomo excitado possui
18 + 15 = 33
elétrons.

Passo 3

O número atômico Z=33 identifica o elemento arsênio, cujo símbolo é As.

Passo 4

Para a configuração no estado fundamental aplicamos a ordem de preenchimento: após [\mathrm{Ar}] preenchemos
4s \to 2\text{ elétrons},\quad 3d \to 10\text{ elétrons},\quad 4p \to Z - 18 - 2 - 10 = 33 - 30 = 3\text{ elétrons}.ééé
Assim, a configuração fundamental é
[\mathrm{Ar}]\;4s^2\;3d^{10}\;4p^3.

Resposta

As: [\mathrm{Ar}]\;4s^2\;3d^{10}\;4p^3

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