Segunda avaliação de Fisico-Quimica 04/12/2024
Nome: Klarisse Radrigues Cornes
5) Uma amostra consistindo de 1,00 mol de um gás monoatômico perfeito, onde Cv, m=(3 / 2) cdot R, inicialmente com pl=1,00 atm e Tl=300 K, é aquecido reversivelmente a 400 K a volume constante. Calcular q, w, dU, dH e dG.
w=n(cp, m-R)(Ti-TF)

Passo 1

Beleza, olha o que a questão diz: a gente tem 1,00 mol de gás monoatômico ideal (logo Cv,m=tfrac32R) que tá em p1=1,00,atm e T1=300,K. Ele é aquecido de forma reversível até T2=400,K, mas segurando o volume fixo. Precisamos achar q, w, De, De e De.
Conteúdo: termodinâmica — 1ª lei, calor específico, entalpia, energia livre. Vamos usar:
  1. qV = n,Cv,De.
  2. w = -integral p,dV (mas dV=0 aqui).
  3. De.
  4. Cp,m=Cv,m+R, De.
  5. De e De.

Passo 2

Calcular q (volume constante):
q = n,Cv,DeK
Em números:
q = 1,5,R,(100) = 1,5times8,314;tfracrm Jrm mol,Ktimes100;=;1,247times10^3;rm J

Passo 3

Calcular w:
Como o volume é constante, dV=0;Rightarrow;w=-integral p,dV = 0,J.

Passo 4

Calcular De:
Pela 1ª lei, DeJ.

Passo 5

Calcular De:
Primeiro Cp,m=Cv,m+R = tfrac32R + R = tfrac52R.
Então
De

Passo 6

Calcular De:
  1. De
  2. De

Resposta

q = 1,247times10^3,J
w = 0,J
ΔU = 1,247times10^3,J
ΔH = 2,079times10^3,J
ΔG = 6,43times10^2,J

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