Segundo Arrhenius, nos estudos sobre as principais funções químicas inorgânicas, podemos destacar os ácidos, compostos em solução aquosa que se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (
) e bons condutores de eletricidades. E as bases, compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (
) e também bons condutores de eletricidades. Sobre os conhecimentos de ácidos-base, analise e responda as questões abaixo:
a) Identifique os pares ácido-base conjugados na reação a seguir:
Um par ácido-base conjugado é
; o outro par ácido-base é
.
Resposta:
b) Organize as seguintes moléculas em ordem crescente de força do ácido:
.
Resposta:
c) Qual a classificação das bases formadas com elementos da família 1A (metais alcalinos) quanto ao grau de dissociação em água (forte ou fraca).
Resposta:
d) As bases formadas com elementos da família 2A (metais alcalinos - terrosos) são consideradas bases muito solúveis em água (verdadeiro ou falso).
Resposta:
e) NaOH é um hidróxido. Escreva a equação balanceada para mostrar sua reação com
Resposta:
a) Identifique os pares ácido-base conjugados na reação a seguir:
Resposta:
b) Organize as seguintes moléculas em ordem crescente de força do ácido:
Resposta:
c) Qual a classificação das bases formadas com elementos da família 1A (metais alcalinos) quanto ao grau de dissociação em água (forte ou fraca).
Resposta:
e) NaOH é um hidróxido. Escreva a equação balanceada para mostrar sua reação com
Passo 1
O enunciado trata de ácido–base segundo Arrhenius e pede:
a) identificar os pares ácido–base conjugados na reação
a) identificar os pares ácido–base conjugados na reação
b) ordenar HI, H₂S e HF por força ácida crescente;
c) classificar as bases dos metais da 1A quanto ao grau de dissociação em água;
d) avaliar se as bases dos metais da 2A são muito solúveis em água;
e) escrever a equação balanceada de NaOH com HNO₃.
c) classificar as bases dos metais da 1A quanto ao grau de dissociação em água;
d) avaliar se as bases dos metais da 2A são muito solúveis em água;
e) escrever a equação balanceada de NaOH com HNO₃.
Passo 2
Segundo Brønsted–Lowry, um ácido é doador de próton e sua base conjugada é o resto que sobra após perder o próton. Aqui, HCl doa H⁺ e vira Cl⁻, e H₂O recebe H⁺ e vira H₃O⁺. Portanto os dois pares conjugados são:
e
.
Passo 3
A força de um ácido homogêneo de halogênio
em água aumenta com o tamanho do halogênio (ligação mais fraca facilita a liberação de H⁺). Logo, em ordem crescente de força:
Passo 4
As bases formadas pelos metais alcalinos (família 1A), como NaOH e KOH, dissociam-se completamente em água, liberando
. Logo, são fortes.
Passo 5
As bases dos metais alcalino-terrosos (família 2A), como Mg(OH)₂, Ca(OH)₂ etc., têm solubilidade limitada em água (só Ca(OH)₂ é moderadamente solúvel). Portanto a afirmação “são muito solúveis” é falsa.
Passo 6
A reação de neutralização entre NaOH e HNO₃ forma sal e água. A equação balanceada é
Resposta
a) Um par ácido-base conjugado é
; o outro par é
.
b) .
c) Fortes.
d) Falso.
e) .
b)
c) Fortes.
d) Falso.
e)