Segundo Arrhenius, nos estudos sobre as principais funções químicas inorgânicas, podemos destacar os ácidos, compostos em solução aquosa que se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio ( H^+) e bons condutores de eletricidades. E as bases, compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido ( OH^-) e também bons condutores de eletricidades. Sobre os conhecimentos de ácidos-base, analise e responda as questões abaixo:
a) Identifique os pares ácido-base conjugados na reação a seguir: HCl(aq)+H2 O(l) H3 O^+(aq)+Cl^-(aq) Um par ácido-base conjugado é ; o outro par ácido-base é .
Resposta:
b) Organize as seguintes moléculas em ordem crescente de força do ácido:
HI, H2 S, HF.
Resposta:
c) Qual a classificação das bases formadas com elementos da família 1A (metais alcalinos) quanto ao grau de dissociação em água (forte ou fraca).

Resposta:

d) As bases formadas com elementos da família 2A (metais alcalinos - terrosos) são consideradas bases muito solúveis em água (verdadeiro ou falso).
Resposta:
e) NaOH é um hidróxido. Escreva a equação balanceada para mostrar sua reação com HNO3
Resposta:

Passo 1

O enunciado trata de ácido–base segundo Arrhenius e pede:
a) identificar os pares ácido–base conjugados na reação
HCl(aq) + H2O(l) to H3O^+(aq) + Cl^-(aq)
b) ordenar HI, H₂S e HF por força ácida crescente;
c) classificar as bases dos metais da 1A quanto ao grau de dissociação em água;
d) avaliar se as bases dos metais da 2A são muito solúveis em água;
e) escrever a equação balanceada de NaOH com HNO₃.

Passo 2

Segundo Brønsted–Lowry, um ácido é doador de próton e sua base conjugada é o resto que sobra após perder o próton. Aqui, HCl doa H⁺ e vira Cl⁻, e H₂O recebe H⁺ e vira H₃O⁺. Portanto os dois pares conjugados são:
HCl/Cl^- e H3O^+/H2O.

Passo 3

A força de um ácido homogêneo de halogênio HX em água aumenta com o tamanho do halogênio (ligação mais fraca facilita a liberação de H⁺). Logo, em ordem crescente de força:
HF < H2S < HI

Passo 4

As bases formadas pelos metais alcalinos (família 1A), como NaOH e KOH, dissociam-se completamente em água, liberando OH^-. Logo, são fortes.

Passo 5

As bases dos metais alcalino-terrosos (família 2A), como Mg(OH)₂, Ca(OH)₂ etc., têm solubilidade limitada em água (só Ca(OH)₂ é moderadamente solúvel). Portanto a afirmação “são muito solúveis” é falsa.

Passo 6

A reação de neutralização entre NaOH e HNO₃ forma sal e água. A equação balanceada é
NaOH + HNO3 ;to; NaNO3 + H2O

Resposta

a) Um par ácido-base conjugado é HCl/Cl^-; o outro par é H3O^+/H2O.
b) HF < H2S < HI.
c) Fortes.
d) Falso.
e) NaOH + HNO3 to NaNO3 + H2O.

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