segundo o conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry, identifique os para conjugados dos ácidos e das bases a seguir;
\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{OH}^{-}

Passo 1

O enunciado dá a reação de equilíbrio
\mathrm{NH}_{3} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}^{+} + \mathrm{OH}^{-}
e pede para identificar, segundo Brønsted–Lowry, os pares conjugados dos ácidos e das bases presentes.
Informações relevantes fornecidas: as quatro espécies químicas envolvidas são \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, \mathrm{NH}_{4}^{+} e \mathrm{OH}^{-}. A reação mostra uma transferência de próton entre essas espécies.

Passo 2

Conceito essencial (aula rápida, amigável): segundo Brønsted–Lowry
  • Um ácido é uma espécie que doa um próton, isto é, doa \mathrm{H^{+}}.
  • Uma base é uma espécie que aceita um próton, isto é, recebe \mathrm{H^{+}}.
    Definição de pares conjugados:
  • A base conjugada de um ácido é a espécie que sobra depois que o ácido doa um \mathrm{H^{+}}.
  • O ácido conjugado de uma base é a espécie formada quando a base aceita um \mathrm{H^{+}}.
    Exemplo simples (para fixar): na reação
\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{H^{+}} + \mathrm{Cl^{-}},
\mathrm{HCl} é ácido e \mathrm{Cl^{-}} é sua base conjugada.

Passo 3

Aplicando isso à reação dada: vamos olhar o que acontece com os prótons. Podemos separar a transferência de próton em duas meias-reações:
\mathrm{H_{2}O} \longrightarrow \mathrm{OH^{-}} + \mathrm{H^{+}}
\mathrm{NH_{3}} + \mathrm{H^{+}} \longrightarrow \mathrm{NH_{4}^{+}}
Essas duas meias-reações mostram claramente que \mathrm{H_{2}O} doa um \mathrm{H^{+}} (logo atua como ácido) e que \mathrm{NH_{3}} recebe esse \mathrm{H^{+}} (logo atua como base).

Passo 4

Interpretando as meias-reações com as definições:
  • Como \mathrm{H_{2}O} doa \mathrm{H^{+}}, a espécie que sobra é \mathrm{OH^{-}}; portanto \mathrm{OH^{-}} é a base conjugada de \mathrm{H_{2}O}.
  • Como \mathrm{NH_{3}} aceita \mathrm{H^{+}}, a espécie formada é \mathrm{NH_{4}^{+}}; portanto \mathrm{NH_{4}^{+}} é o ácido conjugado de \mathrm{NH_{3}}.
    Dica prática para prova: para encontrar pares conjugados, procure dois membros da equação que diferem exatamente por um \mathrm{H^{+}}. O que perde \mathrm{H^{+}} é o ácido; o que ganha, é a base.

Resposta

\mathrm{H_{2}O} (ácido) e \mathrm{OH^{-}} (base conjugada)
\mathrm{NH_{3}} (base) e \mathrm{NH_{4}^{+}} (ácido conjugado)

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