Seja a reação: A + 2 B
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Responda as perguntas abaixo considerando que a lei de velocidade é dada por
.
a) De que maneira a velocidade da reação é alterada quando a concentração do reagente A for reduzida à metade?
b) E se agora a concentração de B for reduzida à metade?
c) Esta reação é elementar? Explique.
a) De que maneira a velocidade da reação é alterada quando a concentração do reagente A for reduzida à metade?
b) E se agora a concentração de B for reduzida à metade?
c) Esta reação é elementar? Explique.
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos a reação hipotética
cuja lei de velocidade é
O conteúdo é cinética química; vamos ver como metade das concentrações de
ou
afeta
e discutir se é elementar.
Passo 2
Para
reduzido à metade, ou seja
, substituímos na lei:
Logo, a velocidade fica reduzida à metade.
Passo 3
Para
reduzido à metade, ou seja
, temos:
Portanto, a velocidade passa a ser um quarto do valor original.
Passo 4
Em uma reação elementar, a lei de velocidade reflete diretamente a colisão simultânea das moléculas, de modo que os expoentes da lei igualam os coeficientes estequiométricos do passo. Aqui a soma das ordens é
, que coincide com a molecularidade (três moléculas colidindo:
de
e
de
). Isso sugere que, formalmente, seria um passo elementar termo-molecular. Contudo, colisões simultâneas de três moléculas são muito improváveis, de modo que reações termomoleculares puras normalmente ocorrem em etapas.
Resposta
a) A velocidade é reduzida à metade (
).
b) A velocidade é reduzida a um quarto ( ).
c) Formalmente a lei coincide com a estequiometria (ordem molecularidade
), indicando passo elementar; porém colisões de três moléculas simultâneas são raras na prática.
b) A velocidade é reduzida a um quarto (
c) Formalmente a lei coincide com a estequiometria (ordem