A velocidade na qual uma reação ocorre pode ser descrita em termos da taxa na qual um reagente desaparece ou da taxa na qual um produto é formado. Dê as velocidades relativas de desaparecimento dos reagentes e de formação dos produtos para as seguintes reações:
C2 H6(g) C2 H4(g)+H2(g)

Passo 1

O enunciado dá a reação de decomposição
C2H6(g);longrightarrow;C2H4(g);+;H2(g)
e pede as velocidades relativas de desaparecimento do reagente e de formação dos produtos. O conteúdo é cinética química, onde definimos a velocidade de reação a partir das taxas de variação das concentrações.

Passo 2

Para uma reação genérica
a,A ;longrightarrow; b,B ;+; c,C
a velocidade v da reação é definida por
v ;=; -1a,d[A]dt ;=;1b,d[B]dt ;=;1c,d[C]dt

Passo 3

Na reação dada temos a=1, b=1 e c=1. Substituindo esses coeficientes na definição de velocidade, obtemos
v ;=; -d[C2H6]dt ;=; d[C2H4]dt ;=; d[H2]dt

Resposta

-d[C2H6]dt ;=; d[C2H4]dt ;=; d[H2]dt

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