Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem ( ):
A) é mais forte que .
B) é um ácido moderado.
C) é mais fraco que .
D) é um ácido forte.
E) é um ácido fraco.

Passo 1

O enunciado lista os seguintes ácidos com seus graus de ionização alpha%:
HClO4 ( alpha=97%),
H2SO4 ( alpha=61%),
H3BO3 ( alpha=0,025%),
H3PO4 ( alpha=27%),
HNO3 ( alpha=92%).
Conteúdo: força de ácidos em função do grau de ionização em água.

Passo 2

Em geral, quanto maior alpha, mais forte é o ácido. Uma classificação comum é:
bul<=t ácido forte se alpha>50%,
bul<=t ácido moderado se 10%<alpha<=50%,
bul<=t ácido fraco se alpha<=10%.

Passo 3

Vamos comparar os pares de ácidos que aparecem nas afirmativas A e C:
– A) Para H3PO4 tem-se alpha=27% e para H2SO4, alpha=61%. Como 27%<61%, H3PO4 é mais fraco, logo A é falsa.
– C) Para HClO4 tem-se alpha=97% e para HNO3, alpha=92%. Como 97%>92%, HClO4 é mais forte que HNO3, logo C é falsa.

Passo 4

Agora classificamos HN O3, H3P O4 e H3B O3 segundo os intervalos definidos:
– B) HNO3 com alpha=92%>50% é ácido forte, não moderado, então B é falsa.
– D) H3PO4 com alpha=27% cai em ácido moderado, não forte, então D é falsa.
– E) H3BO3 com alpha=0,025%<=10% é ácido fraco, portanto E é verdadeira.

Resposta

E) H3BO3 é um ácido fraco.

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