Sejam os dados a seguir:
I- Entalpia de formação da H2 O(1)=-68 kcal / mol
II- Entalpia de formação do CO2(g)=-94 kcal / mol
III- Entalpia de combustão do C2 H5 OH(l)=-327 kcal / mol
A entalpia de formação do etanol será:
a) 15,5 kcal / mol;
b) 3,5 kcal / mol;
c) -28 kcal / mol;
d) -45 kcal / mol;
e) -65 kcal / mol

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre entalpia! A questão nos dá algumas entalpias de formação e de combustão de compostos químicos e pede para encontrar a entalpia de formação do etanol ( C2H5OH(l)). Pra isso, vamos precisar entender um pouco sobre entalpia de formação e entalpia de combustão. A entalpia de formação é a energia envolvida na formação de um mol de uma substância a partir de seus elementos em condições padrão. Já a entalpia de combustão é a energia liberada quando um mol de um composto é queimado completamente em oxigênio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a equação geral da combustão do etanol:
C2H5OH(l) + 3,O2(g) 2,CO2(g) + 3,H2O(l)
Essa reação mostra que um mol de etanol reage com três moles de oxigênio para formar dois moles de dióxido de carbono e três moles de água.

Passo 3

A entalpia dessa reação é a entalpia de combustão do etanol, que nos foi dada como -327,kcal/mol. O sinal negativo indica que a reação libera energia.

Passo 4

Para encontrar a entalpia de formação do etanol ( De), podemos usar a seguinte relação baseada na lei de Hess:
De=ntes) ã
Nesse caso, os reagentes são etanol e oxigênio. Sabemos que a entalpia de formação do oxigênio na forma diatômica ( O2(g)) é zero, porque é um elemento na sua forma padrão.

Passo 5

Vamos substituir os valores na equação:
-327,kcal/mol = [2 times De
Como De, a equação simplifica para:
-327 = [2 times (-94) + 3 times (-68)] - De

Passo 6

Agora, vamos calcular os valores dentro dos colchetes:
2 times (-94) = -188
3 times (-68) = -204
Somando esses resultados:
-188 + (-204) = -392
Então, a equação fica:
-327 = -392 - De

Passo 7

Vamos isolar De:
De
De

Resposta

A entalpia de formação do etanol é -65,kcal/mol. Então, a alternativa correta é a e) -65 kcal / mol.

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