Qual o sentido espontâneo da equação:
Justifique.
Justifique.
Passo 1
Beleza, temos a reação
Conteúdo: eletroquímica (reações de oxirredução).
O que vamos precisar: potenciais-padrão de eletrodo (E°) das semi-reações de Cu²⁺/Cu e Fe²⁺/Fe, e a regra de que se E°-célula for positivo, a reação é espontânea no sentido escrito.
O que vamos precisar: potenciais-padrão de eletrodo (E°) das semi-reações de Cu²⁺/Cu e Fe²⁺/Fe, e a regra de que se E°-célula for positivo, a reação é espontânea no sentido escrito.
Passo 2
Anotamos as semi-reações de redução com seus potenciais padrão:
Aqui a gente chama de catodo a parte onde ocorre redução (ganho de elétrons).
Passo 3
Agora a semi-reação de redução do Fe:
Mas na nossa reação o ferro está sendo oxidado (perde elétrons), então invertemos:
Passo 4
Calculamos o potencial-padrão da célula:
Teoria: se
, reação espontânea no sentido que escrevemos.
Passo 5
Como
é positivo, a reação vai espontaneamente
da esquerda para a direita:
da esquerda para a direita:
Resposta
O sentido espontâneo é da esquerda para a direita, ou seja,
.