Qual o sentido espontâneo da equação:
Cu^2++Fe <=ftharpoons Cu+Fe^2+
Justifique.

Passo 1

Beleza, temos a reação
Cu^2+ + Fe <=ftharpoons Cu + Fe^2+
Conteúdo: eletroquímica (reações de oxirredução).
O que vamos precisar: potenciais-padrão de eletrodo (E°) das semi-reações de Cu²⁺/Cu e Fe²⁺/Fe, e a regra de que se E°-célula for positivo, a reação é espontânea no sentido escrito.

Passo 2

Anotamos as semi-reações de redução com seus potenciais padrão:
(cátodo) Cu^2+ + 2e^- to Cu, E^circ = +0,34 V á
Aqui a gente chama de catodo a parte onde ocorre redução (ganho de elétrons).

Passo 3

Agora a semi-reação de redução do Fe:
Fe^2+ + 2e^- to Fe, E^circ = -0,44 V
Mas na nossa reação o ferro está sendo oxidado (perde elétrons), então invertemos:
(ânodo) Fe to Fe^2+ + 2e^-, E^circox = +0,44 V â

Passo 4

Calculamos o potencial-padrão da célula:
E^circcélula = E^circcátodo + E^circânodo = +0,34 V + 0,44 V = +0,78 V éáâ
Teoria: se é, reação espontânea no sentido que escrevemos.

Passo 5

Como Cu^2+ + Fe ;longrightarrow; Cu + Fe^2+ é é positivo, a reação vai espontaneamente
da esquerda para a direita:

Resposta

O sentido espontâneo é da esquerda para a direita, ou seja, .

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