Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 600 ml de uma solução 1,5 mol / L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3 mol / L ? Expresse em números corretos de algarismos significativos (2,0) 120 ml

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Você tem 600 ml de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 1,5 mol/L. A pergunta é: quanto de água precisamos adicionar para que a concentração dessa solução passe a ser 0,3 mol/L. Para resolver isso, vamos usar a fórmula de diluição de soluções.

Passo 2

A fórmula de diluição que vamos usar é:
C1 times V1 = C2 times V2
Aqui:
  • C1 é a concentração inicial ( 1,5 mol/L)
  • V1 é o volume inicial (600 ml)
  • C2 é a concentração final desejada ( 0,3 mol/L)
  • V2 é o volume final que queremos encontrar

Passo 3

Vamos substituir os valores na fórmula:
1,5 mol/L times 600 ml = 0,3 mol/L times V2

Passo 4

Agora, vamos resolver para V2:
V2 = 1,5 times 6000,3 = 9000,3 = 3000 ml

Passo 5

Encontramos que o volume final da solução deve ser 3000 ml. Mas queremos saber quanto de água adicionar, então subtraímos o volume inicial do volume final:
Volume de água a adicionar = V2 - V1 = 3000 ml - 600 ml = 2400 ml á

Resposta

Você precisa adicionar 2400 ml de água.

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