Qual é o símbolo de Lewis para cada uma das seguintes átomos ou íons:
Mg

Passo 1

O enunciado pede que eu escreva o símbolo de Lewis para o(s) seguinte(s): \mathrm{Mg}.
Informações relevantes dadas ou necessárias (implícitas no enunciado):
  • O elemento a considerar é o magnésio, símbolo químico \mathrm{Mg}.
  • Para fazer símbolo de Lewis preciso saber quantos elétrons de valência o átomo (ou íon) tem.

Passo 2

Explicando o conceito que vou usar: o símbolo de Lewis representa apenas os elétrons de valência (os elétrons na camada externa) de um átomo, usando pontos ao redor do símbolo do elemento. Cada ponto = um elétron de valência. Os pontos são colocados ao redor do símbolo (em até quatro “lados”), normalmente primeiro distribuindo-se como elétrons desemparelhados e depois formando pares, se necessário.

Passo 3

Como descobrir o número de elétrons de valência de \mathrm{Mg}: para elementos do bloco s (grupo 1 e 2 da tabela periódica) o número de valência é igual ao número do grupo. O magnésio está no grupo 2, portanto tem 2 elétrons de valência. Outra forma (detalhada) é ver a configuração eletrônica:
\mathrm{Mg}: 1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2},
da qual os elétrons em \,3s^{2}\, são os elétrons de valência: exatamente 2.

Passo 4

Como montar o símbolo de Lewis com 2 elétrons de valência: coloca-se dois pontos próximos ao símbolo do elemento representando os dois elétrons. É comum desenhar ambos os pontos juntos (um par) ao lado do símbolo, por exemplo à direita, ou distribuí-los como pontos individuais em lados opostos — o importante é mostrar o total de dois pontos.

Passo 5

Observação sobre o íon comum: o magnésio forma frequentemente o cátion \mathrm{Mg}^{2+} perdendo os seus dois elétrons de valência. O símbolo de Lewis para \mathrm{Mg}^{2+} deve mostrar que não há elétrons de valência ao redor do símbolo e indicar a carga ^{2+}.

Resposta

\mathrm{Mg} com dois elétrons de valência: \mathrm{Mg}\!\cdot\!\cdot (ou equivalentemente :\mathrm{Mg} )
\mathrm{Mg}^{2+} (íon): \mathrm{Mg}^{2+} (sem pontos ao redor, pois perdeu os elétrons de valência)

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