O sistema tampão bicarbonato/carbonato (
HCO3- ) é o principal responsável por controlar o pH sanguíneo em situações de alterações respiratórias. Explique como o sistema tampão atua para minimizar as variações de pH durante:
Um episódio de hipoventilação (acidose respiratória).
Um episódio de hipoventilação (acidose respiratória).
Passo 1
O enunciado pede para entender como o sistema tampão bicarbonato/carbonato reage num episódio de hipoventilação (acidose respiratória). O conteúdo envolve os equilíbrios
e a aplicação do princípio de Le Chatelier e da equação de Henderson–Hasselbalch para explicar a moderação da variação de pH.
Passo 2
O tampão atua porque o par conjugado ácido/base
pode consumir ou liberar íons
. A equação de Henderson–Hasselbalch relaciona o pH sanguíneo com as concentrações desse par:
Em condições normais,
e o corpo mantém a razão
em torno de
:
para pH
.
Passo 3
Na hipoventilação diminui a eliminação de
pelos pulmões, de modo que a pressão parcial de
(
) no sangue aumenta. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio
desloja-se para a direita, gerando mais
.
Passo 4
O aumento de
provoca maior dissociação
e, portanto, um acréscimo de
(queda de pH). O tampão amortiza essa queda porque parte do
recém-formado reage com a base conjugada:
Esse consumo de
retarda a acidificação brusca.
Passo 5
No novo equilíbrio há aumento simultâneo de
e de
, mas a razão
diminui, provocando só uma leve redução de pH segundo
Sem o tampão, o mesmo acréscimo de
causaria variação de pH muito maior.
Resposta
Durante a hipoventilação o aumento de
desloca os equilíbrios para a direita, elevando
e liberando
. O tampão atua consumindo parte desses íons por meio da reação
, de modo a reduzir o aumento de acidez no sangue e manter o pH o mais estável possível.