Sob pressão normal, o gelo-seco ( CO2, na fase sólida) sublima-se a
-78,5^circ C. Determine a quantidade de calor necessária para sublimar 50 g de gelo-seco à temperatura de sublimação. O calor latente de sublimação do CO2 sob pressão normal é 142 cal / g. Resp: 7100 cal

Passo 1

O enunciado diz que temos 50g de CO2 sólido (gelo-seco) já à sua temperatura de sublimação ( -78,5^circC) e que o calor latente de sublimação sob pressão normal é 142cal/g. Como não há variação de temperatura antes da mudança de fase, só precisamos do calor latente para calcular a energia de sublimação.

Passo 2

Para a sublimação a temperatura constante usamos a fórmula
Q = m cdot Lsub,
onde
Q é a quantidade de calor necessária,
m é a massa do sólido e
Lsub é o calor latente de sublimação.

Passo 3

Substituindo os valores:
m = 50g, Lsub = 142cal/g,
temos
Q = 50 times 142 = 7100cal

Resposta

7100cal

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