Sobre os compostos abaixo, assinale o que for correto. As alternativas falsas torne-as verdadeiras.
INSTITUTO FEDERAL DO NORTE DE MINAS GERAIS - IFNMG
CURSO: Engenharia Química
PROFESSOR (A): Cristina Jardim Rodrigues
DISCIPLINA: Química Geral II
I) NaOH
II)
III) KCl
IV)
  1. Quando dissolvido em água, o composto II forma uma solução aquosa com ótima capacidade em conduzir corrente elétrica.
  2. O composto III é um sal de metal alcalino que dissolvido em água dá origem a uma solução eletrolítica.
  3. O composto IV corresponde a dissolução de amônia em meio aquoso.
  4. O composto I é uma base de Arrhenius, no qual a hidroxila está ligada a um elemento altamente eletronegativo.

Passo 1

O enunciado lista quatro compostos: I) NaOH, II) O2, III) KCl e IV) N H4OH, e apresenta quatro afirmações numeradas 01, 02, 04 e 08. Precisamos determinar quais são verdadeiras; as que forem falsas devem ser reformuladas de modo correto. O conteúdo envolve condução elétrica de soluções, eletrólitos, bases de Arrhenius e dissolução de amônia em água.

Passo 2

Analisando a afirmativa 01: “Quando dissolvido em água, o composto II forma uma solução aquosa com ótima capacidade em conduzir corrente elétrica.”
O composto II é O2, um gás diatômico que não se ioniza em água. Soluções de oxigênio dissolvido são eletrólitos muito fracos (na prática não conduzem corrente).
Portanto a afirmativa 01 é falsa.
Forma correta:
Quando dissolvido em água, o composto II forma uma solução aquosa com baixa capacidade de conduzir corrente elétrica.

Passo 3

Analisando a afirmativa 02: “O composto III é um sal de metal alcalino que dissolvido em água dá origem a uma solução eletrolítica.”
O composto III é KCl, sal de um metal alcalino (potássio) e halogênio (cloro). Em água ele se dissocia completamente em K^+ e Cl^-, formando solução eletrolítica forte.
Portanto a afirmativa 02 é verdadeira.

Passo 4

Analisando a afirmativa 04: “O composto IV corresponde a dissolução de amônia (NH3) em meio aquoso.”
O composto IV é NH4OH, que na prática corresponde à solução aquosa de amônia:
NH3 + H2O ;<=ftharpoons; NH4^+ + OH^-
Portanto a afirmativa 04 é verdadeira.

Passo 5

Analisando a afirmativa 08: “O composto I é uma base de Arrhenius, no qual a hidroxila está ligada a um elemento altamente eletronegativo.”
O composto I é NaOH, uma base de Arrhenius porque libera OH^- em água. Mas a hidroxila está ligada ao sódio, que é um metal eletropositivo — não altamente eletronegativo.
Portanto a afirmativa 08 é falsa.
Forma correta:
O composto I é uma base de Arrhenius que libera íons hidroxila em solução aquosa, estando a hidroxila ligada a um elemento eletropositivo (sódio).

Resposta

01) Falsa. Correção: Quando dissolvido em água, o composto II forma uma solução aquosa com baixa capacidade de conduzir corrente elétrica.
02) Verdadeira.
04) Verdadeira.
08) Falsa. Correção: O composto I é uma base de Arrhenius que libera íons hidroxila em solução aquosa, estando a hidroxila ligada a um elemento eletropositivo (sódio).

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